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    20．下列原电池对应的电极反应式正确的是（　　）
    A．硫酸铅蓄电池的负极：Pb-2e-═Pb2+
    B．锌银纽扣电池的正极：Ag2O+2e-+H2O═2AgOH
    C．碱性锌锰电池的负极：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    D．氢氧碱性燃料电池的正极：2H2O+4e-═O2+4H+

    分析 A、铅蓄电池是硫酸做电解质溶液，负极上是铅板放电；
    B、锌银纽扣电池的正极是Ag2O；
    C、碱性锌锰电池的负极是锌；
    D、碱性氢氧燃料电池的正极上是氧气放电．

    解答 解：A、铅蓄电池是硫酸做电解质溶液，负极上是铅板放电生成PbSO4，故负极反应为：Pb-2e-+SO42-═PbSO4，故A错误；
    B、锌银纽扣电池的正极是Ag2O放电，Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B错误；
    C、碱性锌锰电池的负极是锌放电，由于是碱性电池，故负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故C正确；
    D、碱性氢氧燃料电池的正极上是氧气放电，即氧气得电子，由于是碱性氢氧燃料电池，故正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见的原电池的电极反应的书写，难度不大，注意结合放电环境来书写电极反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请根据如图装置回答问题（用序号表示）．

    （1）写出编号的仪器名称：①试管；②酒精灯；③长颈漏斗；④集气瓶．
    （2）实验室用KMnO4制取氧气应选用的气体发生装置和收集装置分别是A，C，反应的化学方程2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选的发生装置是B，化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若用D装置来来收集二氧化碳，则气体应从c通入．（填“b”或“c”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为都周期元素．
    元素相　　　　关　　　　信　　　　息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
    C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
    E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
    F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
    请根据以上信息回答问题：
    （1）A元素符号H　F元素的名称铁．
    （2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
    （3）D元素原子结构示意图．
    （4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH，其含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
    （6）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    WXYZ
    结构
    或性质    		最高价氧化物对应的水
    化物与其气态氢化物反
    应得到离子化合物    		焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最
    低负价之和为6
    （1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为．
    （2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是abc （填序号）．
    a．最高价氧化物的水化物能反应         b．相应硫酸盐水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度             d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为NaAl（OH）4．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，不属于弱电解质的是（　　）
    A．CH3CHOB．H2CO3C．CH3COOHD．H2C2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值．
    （1）乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6在3h内减小的浓度为0.58mol•L-1时，2C2H5OH增加的速率是0.39mol•L-1•h-1．
    （2）把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H20．
    （3）写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．
    （4）请以乙醇为原料设计合成的流程（无机试剂任用）．有机合成流程示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi    BNa   CP   DN
    （2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
    （3）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因因为NH3分子间形成氢键．
    （4）E元素在周期表的第四周期Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在d区．
    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：
    （6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验的现象、解释或结论正确的是（　　）
    实验
    解释或结论
    A向某溶液中持续通入CO2，先出现白色胶状沉淀，通至过量，沉淀不溶解，证明存在[Al（OH）4]Al（OH）3不溶于碳酸
    B将SO2通入紫色高锰酸钾溶液中，溶液褪色SO2具有还原性
    C用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来碘易升华，先分离出
    D向Fe（NO3）2溶液滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．苯发生硝化反应B．乙酸发生酯化反应
    C．乙烯水化法制乙醇D．甲烷与氯气生成四氯化碳

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