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    下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）

    A．Na和O2 B．NaOH和CO2

    C．NaHCO3和NaOH D．Fe和稀HNO3

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    每摩尔物质含有

    A．6.02×1023个分子 B．6.02×1023个原子

    C．阿伏加德罗常数个原子 D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )

    A．两种原子的电子层上全部都是s电子

    B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子

    C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子

    D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是________________（填序号）；

    （2）常温下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________；NaHCO3水解的离子方程式为_____________；

    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol•L-1）

    NaOH物质的量浓度（mol•L-1）

    混合溶液的pH

    a

    0.1

    0.1

    pH=9

    b

    c

    0.2

    pH=7

    请回答：

    ①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸____________；

    ②b组情况表明，c_____0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c(A-)_________c(Na+)；（选填“＞”、“＜”或“=”）

    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol•L-1。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将1.92g铜粉与500mL一定浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，此时，测得溶液中H＋浓度为0.02mol/L，则原硝酸中溶质的物质的量是（ ）

    A．0.12mol B．0.11mol C． 0.09mol D．0.08mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后，下列说法正确的是

    A．测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%

    B．恒容容器内平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移动

    C．恒容容器内平衡后再充入等量的A(g)，达到新平衡后，容器内压强p′为原平衡容器压强p的2倍

    D．恒压容器内平衡后再充入Ar（g），A的转化率不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（ ）

    A．pH=9 B．c(OH-)≈10-5mol•L-1

    C．pH≈7 D．c(OH-)≈10-8 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

    （1）已知：

    N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

    则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=______________kJ•mol-1

    ②用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___________________。

    （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：

    MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O

    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是___________________。

    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是___________________。

    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3－（2NH4++3O2=2HNO2+2H++H2O；2HNO2+O2＝2HNO3），然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。

    ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_____________g。

    ②请写出加入甲醇后反应的离子方程式___________________。

    （4）甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，则该电池负极的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（ ）

    A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

    B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

    C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

    D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

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