Question

(16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D四点的 由大到小的顺序：______。

（2）若从A点到D点，可采用的方法是________________________。

（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为____。

Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________；

（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3.H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中 _______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Answer 1

Ⅰ（1）B>C>A=D（2）加入酸或加入水解显酸性的盐（3）100:1。Ⅱ（1）<NH4++H2ONH3H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（2）向左减小。

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）因为平衡常数只受温度影响，温度升高，平衡正向移动，平衡常数变大，所以有B>C>A=D。（2）溶液由中性变成酸性，所以可以加入酸或加入水解显酸性的盐。（3）100℃时，将pH=2的硫酸的氢离子浓度为10-2mol/L，由于100℃时水的离子积常数为10-12，所以pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，假设二者的体积分别为a升和b升，混合至呈中性，则有10-2×a=1×b解a/b=100:1。Ⅱ（1）由于恰好完全反应生成氯化铵，属于强酸弱碱，铵根离子水解使溶液显酸性，所以pH<7。离子方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+；氯化铵电离出等量的氯离子和铵根离子，由于铵根离子水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液显酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（2）氨水中加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以溶液中氢氧根浓度比一水合氨浓度的数值减小。

考点：酸碱混合后溶液的相关计算，盐类的水解。