练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B．不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有（　　）
    A．8种B．12种C．15种D．20种

    分析 分子式为C6H12O2的有机物，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，根据戊醇的同分异构体可判断满足条件的酯的数目，以此来解题．

    解答 解：有机物的分子式为C6H12O2，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯，
    戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；
    主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；
    主链三个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH，
    戊醇8种属于醇的同分异构体，而甲酸没有同分异构体，
    所以甲酸戊酯的同分异构体8种，
    故选A．

    点评 本题考查有机推断，明确有机物的断键和成键方式是解本题的关键，明确有机物是甲酸某酯是解题的关键，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
    B．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
    C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值变小
    D．25℃时，pH=4的盐酸与pH=4的醋酸溶液等体积混合后pH=4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列溶液中微粒的关系正确是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B．B氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10-（a+b）
    D．常温下，0.1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
    酸电离方程式电离常数
    K/mol•L-1
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.26×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?CO32-+H+    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大，电离程度越大，酸性越强；
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-；
    （4）H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之间存在数量上的规律，此规律是在数值上相差很大，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
    ①HF（aq）+OH-（aq）?H2O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    在20Ml0．lmol/L的氢氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
    B．当V=20 mL时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
    C．当V=20 mL时，溶液中：c（F-）=c（Na+）=0.1mol/L
    D．当v＞0时，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（　　）
    A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的NH3•H2O
    C．0.05 mol/L的NaOHD．0.05 mol/L的BaCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
    （1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：

    ①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
    ②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
    ③图中V1和V2大小的比较：V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）（用离子的物质的量浓度符号填空）．
    （2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：
    操作步骤现象
    步骤1：向20mL0.05mol•L-1AgNO3溶液中加入20mL0.05mol•L-1KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀
    步骤2：向滤液中滴加少量2mol•L-1Fe（NO3）3溶液溶液变红色
    步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol•L-1AgNO3溶液现象a
    步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol•L-1KI溶液中出现黄色沉淀
    资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
    ①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式说明）；
    ②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀、溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
    ③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫的单质及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛．回答下列问题：
    （1）Si、P、S三种元素中，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si；电负性由大到小的顺序为S＞P＞Si；基态硫原子的价电子排布式为3s23p4，硫元素位于周期表p区．
    （2）硫的一种同素异形体（结构如图所示）易溶于CS2，固态时属于分子晶体，其中硫原子杂化轨道类型为sp3．
     （3）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3一甲基-2一丁烯硫醇，结构如图）．
    1mol3一MBT中含有σ链数目为15NA（Na为阿伏加德罗常数的值）．沸点：3一MBT小于（CH3）2C=CHCH2OH （填“．大于”或“小于”）．
    （4）SO3分子的空间构型为平面三角形_，与其互为等电子体的阴离子为NO3- （举1例）．
    （5）硫化锂的晶胞结构如图所示，晶胞边长a mm，密度ρ=1.66g•cm-3，每个晶胞中含S2-数目为4个；列出计算a的代数式$\root{3}{\frac{184}{1.66×1{0}^{-21}{N}_{A}}}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（　　）
    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　
    ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色　
    ③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 
    ④SO2通入品红溶液中→红色褪去　
    ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
    A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案