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    【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（ 　）

    A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

    B.△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

    C.△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

    D.△H7＜0，且该过程形成离子键

    【答案】C

    【解析】

    A．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，故A正确；

    B．△H4为断裂Cl-Cl键吸收的能量，则△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等，故B正确；

    C．形成化学键释放能量，且Cl比Br活泼，则△H5＜0，在相同条件下，2Br(g)的△H5′＞△H5，故C错误；

    D．NaCl(g)比NaCl(s)能量高，且氯化钠固体含离子键，则△H7＜0，且该过程形成离子键，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    k

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    下列有关叙述不正确的是

    A. 该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

    B. 该反应的逆反应是吸热反应

    C. 830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态

    D. 若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：

    A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。

    （2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

    A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

    滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

    （4）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测溶液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    20

    1.02

    21.03

    2

    20

    2.00

    25.00

    3

    20

    0.60

    20.60

    滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

    A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

    B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

    C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

    D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

    E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

    （5）该盐酸的浓度为________mol/L。

    （6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是( )

    A.由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3

    B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-

    C.若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

    D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，不存在a＞b关系的是( )

    X

    Y

    A

    过量C、Fe碎屑

    稀HCl

    B

    过量Na2CO3粉末

    稀H2SO4

    C

    过量Fe、Al碎屑

    浓H2SO4

    D

    过量Cu、CuO粉末

    浓HNO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    (1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先______________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

    (2)装置B中盛放的试剂是______________________。

    (3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________(填现象)。从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：_______。

    (4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的化学式：______。

    (5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿（主要成分FeS2）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。

    （1）写出a步骤离子方程式________

    （2）如何检验b步骤反应后的溶液中含Fe2+________

    （3）取10mLb步骤反应后的溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g，则该溶液中c（Fe3+）=________（写出计算推理过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，向中不断滴入，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是已知：时一元酸电离平衡常数

    A.a点溶液的pH大于3

    B.b点溶液中离子：

    C.c点表示酸和溶液恰好完全反应

    D.d点溶液加水稀释后的值会增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积一定的密闭容器中和3mol发生反应：。下列有关说法正确的是

    A.降低温度可以加快反应速率

    B.向容器中再加入可以加快反应速率

    C.达到化学反应限度时，生成2mol

    D.达到化学平衡时、、的物质的量之比为1：3：2

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