Question

某学生在实验室中欲配制480mL 0.26mol/L NaOH溶液，请帮助该生完成下列实验过程并回答问题：
①称量：用托盘天平称量NaOH固体

 

 g，称量时应将NaOH固体放在

 

（填实验用品）中，并置于天平的

 

 （填“左”或“右”）盘．
②溶解：加少量水用玻璃棒搅拌溶解，

 

．
③转移：将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流转移到

 

中．
④定容：加水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线．⑤摇 匀、装瓶、贴标签．
请回答下列问题：
（1）该生在配制过程中缺少一个实验步骤，这一实验步骤的位置和具体操作是

 

（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有

 

；偏小的有

 

；无影响的有

 

．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：①配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据n=cV、m=nM计算出需要称量的氢氧化钠固体的质量；氢氧化钠容易潮解、变质，需要放在烧杯中称量；药品应该放在托盘天平的左盘；
②氢氧化钠在溶解过程中放热，需要冷却至室温后再转移到容量瓶中；
③将冷却后的溶液转移到500mL容量瓶中；
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行判断；
（2）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：①实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.26mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠固体得到质量为：m=40g/mol×0.26mol/L×0.5L=5.2g；氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解，称量时应该放在烧杯中快速称量；氢氧化钠应该放在托盘天平的左盘称量，
故答案为：5.2；烧杯；左；
②氢氧化钠在溶液过程中会放出热量，转移溶液前需要将溶液冷却至室温，
故答案为：冷却至室温；
③将冷却后的氢氧化钠溶液转移到500mL的容量瓶中，
故答案为：500mL容量瓶；
（1）以上配制过程中，没有对由于溶解氢氧化钠的烧杯和玻璃棒进行洗涤，改正方法为：③、④之间加洗涤步骤：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均转移到容量瓶中，
故答案为：③、④之间加洗涤步骤：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均转移到容量瓶中；
（2）A、称量用了生锈的砝码；导致称量的氢氧化钠的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
B、将NaOH放在纸张上称量；会导致部分氢氧化钠潮解、变质，称量的氢氧化钠质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致配制溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
F、定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果；
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小；
以上操作导致溶液浓度偏大的有：AC；溶液浓度偏小的有：BDEFH；无影响的有：G，
故答案为：AC；BDEFH；G．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题注重灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．