【题目】某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g）＋B(g） 
C(g）＋D(g），
5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A）·c(B）＝c(C）·c(D）。若在温度不变的情
况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）
A. 60% B．40% C．24% D．4%
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【题目】下列有关实验的做法正确的是 （ ）
A. 用pH试纸测氯水的pH
B. 用托盘天平准确称取5.72 g NaCl晶体
C. 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液
D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
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【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）
A. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
B. 原子半径：庚>辛>戊
C. 金属性：甲>乙>丁
D. 丙和庚的原子核外电子数相差13
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【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______________（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式____________。
（2）在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中，③原子的杂化方式为____________。其分子中δ键和π键数目之比为____________。
（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________。
（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为___________，解释丙的沸点高于乙的原因____________。
（5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式___________，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D离子（黑色球）的坐标参数为_____。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为______pm。
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【题目】下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D. 非金属性F＞O＞S
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【题目】 lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B．C(s)+
O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol
C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol
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【题目】下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应
B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应
C．乙醇与金属钠的反应比较激烈
D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性
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