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下列关于电子云的说法中,正确的是(  )
A、电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B、电子云可表示电子在核外运动的方向
C、电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
D、电子云表示电子在核外单位体积的空间内出现的机会多少
考点:原子核外电子的运动状态
专题:原子组成与结构专题
分析:电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形.
注意:1、表示电子在核外空间某处出现的机会,不代表电子的运动轨迹;
2、小黑点本身没有意义,不代表1个电子,也不代表出现次数,小黑点的疏密表示出现机会的多少,密则机会大,疏则机会小.
解答: 解:A、小黑点的密表示电子出现机会的多,不表示在该核外空间的电子数多,故A错误;
B、电子云表示电子出现的几率,即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少,故B错误;
C、因电子运动没有固定的轨迹,则电子云不能表示电子运动的轨迹,故C错误;
D、小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大,故D正确;
故选D.
点评:本题考查电子运动及电子云,明确电子具有微观粒子运动的性质,电子云只能描述电子运动在一定区域的几率等即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于乙醇和乙酸性质说法错误的是(  )
A、乙醇和乙酸都易能溶于水
B、乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红
C、乙醇和乙酸都具有挥发性
D、乙醇和乙酸之间能够发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(  )
A、和金属钠反应时键①断裂
B、和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂
C、和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂
D、在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol?L-1,能达到此目的是(  )
A、Al3+、K+、SO42-、NO3-
B、ClO-、I-、K+、H+
C、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、OH-、CO32-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是(  )
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
A、X离子的氧化性比Y离子氧化性弱
B、一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列方程式:
(1)在NaClO溶液中通入足量SO2,写出发生反应的离子方程式:
 

(2)S与Cl2的水溶液充分反应可生成2种强酸,该反应的化学反应方程式是
 

(3)无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5mol Cl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5NA个电子转移时,该反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.
(1)若用200mL 10mol?L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化挥发),则产生氯气的物质的量为
 
0.50mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是
 

(2)8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?产生的氯气在标准状况下的体积是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

向一定体积的密闭容器中加入1mol A、0.3mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t0~t1阶段c(B)未画出.图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件,其中t3~t4阶段为使用催化剂.

请回答下列问题:
(1)若t1=15min,则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
 

(2)t4~t5阶段改变的条件为
 
,B的起始物质的量浓度为
 
,该反应的方程式为
 

(3)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6
K1K2K3K4K5
则K1=
 
(保留两位小数),K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为(用“>”、“<”或“=”连接):
 

(4)在相同条件下,若起始时容器中加入0.2mol A、0.1mol B和0.6mol C,则起始时反应
 

(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”),C的平衡浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+
B、Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-):n(Al3+)=7:2时,2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O

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