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下列有关电化学原理的说法错误的是(    )

A.氯化铝的熔点比氧化铝低,因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝

B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极

C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法

D.对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”,是应用了原电池原理


【知识点】电化学原理

【答案解析】A   解析:A、氯化铝是共价化合物,工业上采用电解熔融氧化铝来制备单质铝,故A错误; B、电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,故B正确;C、钠、钙、镁、铝是活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法,故C正确;D、对大型船舶的外壳连接更活泼的金属,进行的“牺牲阳极的阴极保护法”,是应用了原电池原理,故D正确;

故答案选D

【思路点拨】本题考查了电解法冶炼金属,电镀、电化学防护,属于基础知识,难度不大。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已略去),其中常温

下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X中阴阳离子个数相等。

(1)写出下列各物质的化学式:

X:            ;B:            ;F:           

(2)写出下列变化的化学方程式:

A→D:                                        

C→E:                                       

(3)实验室里,除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外,还可以采用           

方法(填写具体物质和方法)来制取气体C,干燥气体C常用药品为               

(4)写出物质X的一种重要用途                 ,X的储存方法               

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科目:高中化学 来源: 题型:


下述实验设计能够达到目的的是(    )

选项

实验目的

实验设计

A

除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸

C

检验溶液中是否含有Fe2

向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液

D

证明H2CO3酸性比H2SiO3

将CO2通入Na2SiO3溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:


铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

请回答下列问题:

(1)工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为                        ,下列可作阴极材料的是__________。

A.铝材        B.石墨         C.铅板          D.纯铝

(2)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜,装置如下图所示。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

(3)下列说法正确的是          

A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降

D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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科目:高中化学 来源: 题型:


美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是

A.合金的熔点一般比组分金属低

B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)

C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列措施不合理的是 (     )

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

  D.用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述不正确的是(    )

A.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量

B.CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解,它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液

C.根据金属活动性顺序表,可以推断冶炼金属时可能的方法

D.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

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科目:高中化学 来源: 题型:


纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。

(1)工业上二氧化钛的制备是:

I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4

II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离,得到纯净的TiCl4

III. 在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2

①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。

资料卡片

物质

熔点

沸点

SiCl4

-70℃

57.6℃

TiCl4

-25℃

136.5℃

 

②如实验IV中,应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。

(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:

 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羟基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破坏的是        (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

②H2O2能清除路面空气中的等,其主要是利用了H2O2    (填“氧化性”或“还原性”)。

(3)过氧化氢是重要的化学试剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量。

请填写下列空白:

①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

 
   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。

③重复滴定三次,平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(  )

A.K+、H+、S、OH-

B.Na+、K+、C、N

C.Na+、H+、Cl-、C

D.K+、Cu2+、S、Cl-

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