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9.现有浓度均为0.1mol•L-1的四种电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa④NaOH.
(1)上述四种溶液的pH小到大的顺序是③②①④(填编号);
(2)将上四种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是④(填编号).
(3)取10mL③溶液,加水稀释到500mL,在此过程中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$将增大(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)若将②和④等体积混合,所得溶液的pH小于(填“大于”“小于”或“等于”)①的pH.
(5)①和②量溶液均能满足的恒等关系式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-).
(6)取溶液③进行实验,表明它在水解时是吸热反应,请你设计一个实验方案:在醋酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红.然后加热,红色加深,说明醋酸钠水解是一个吸热反应.

分析 (1)电解质溶液:①Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性,②NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性,③CH3COONa 醋酸根离子水解显碱性,④NaOH氢氧化钠是强碱溶液;依据阴离子水解程度分析判断,酸性越弱水解程度越大;
(2)四种溶液浓度相同,稀释相同倍数,稀释促进盐类水解,根据是否存在平衡分析判断,不存在平衡的pH值变化大;
(3)醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,加水稀释会促进水解正向进行;
(4)若将②和④等体积混合,碳酸氢根离子水解程度大于醋酸根离子,但都小于碳酸根离子水解程度;
(5)①和②溶液均能满足的恒等关系式为溶液中离子种类相同,符合电荷守恒;
(6)水解反应是一个吸热反应,可利用加热时酸性的变化分析;

解答 解:(1)氢氧化钠是强碱,不水解,相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大,所以pH相同的三种溶液中,氢氧化钠浓度最低,已知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3->CO32-,所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,大于醋酸钠,则当四种溶液的浓度相同时,其溶液的PH由小到大的顺序是③②①④,
故答案为:③②①④;
(2))①②③都存在水解平衡,当稀释时,盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充;氢氧化钠是强碱,完全电离,不存在电离平衡,所以当稀释时,其pH变化最大,
故答案为:④;
(3)醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,加水稀释会促进水解正向进行,在此过程中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$将增大,
故答案为:增大;
(4)碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度大于醋酸根离子,若将②和④等体积混合,所得溶液的pH小于①的pH,
故答案为:小于;
(5)①和②溶液均能满足的恒等关系式为溶液中离子种类相同,符合电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),
故答案为:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-);
(6)证明水解反应是一个吸热反应,实验方法为在醋酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红.然后加热,红色加深,说明醋酸钠水解是一个吸热反应,
故答案为:在醋酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红.然后加热,红色加深,说明醋酸钠水解是一个吸热反应.

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、弱电解质的电离、盐的水解原理及其影响等知识,题目难度中等,明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
①非金属氧化物一定是酸性氧化物.
②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
③利用金属钠可区分乙醇和乙醚
④碱性氧化物一定是金属氧化物.
⑤某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,说明该钾盐是K2CO3
⑥欲配制1L1.00mol/L的KCl溶液,可将74.5gKCl溶于1L水中
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子.
A.全部B.①②③④⑦C.①②④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是(  )
A.使用前要检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶上标明了规格、温度和浓度
C.容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干水分后才能使用
D.配制好溶液后,要在容量瓶上贴上标签,保存备用

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力的关系装置图.
首先在水槽中加入200mL 2mol•L-1的H2SO4溶液,同时将一个表面光滑的小球放入容器中,小球悬浮在溶液中央,闭合开关K,电流计发生偏转,然后进行以下操作,请回答下列问题.
(1)向溶液中滴加与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全,观察到的现象是:小球下沉、溶液中有白色沉淀生成,电流计偏转角度减小,当两种溶液恰好反应时电流计偏转角度为0,电流计指针的偏转程度减小,当二者恰好反应时,电流计偏转程度为0,小球下沉,反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.
(2)把Ba(OH)2溶液换成密度相同的以下两种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)
A.BaCl2       B.Na2SO4
①滴加A的过程中,观察到的现象是:有白色沉淀,电流计偏转角度减小但不为0,小球下沉,电流计指针的偏转程度减小但不为0,小球下沉,反应的化学方程式是H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.
②滴加B的过程中,小球在溶液中的相对位置不变,电流计指针的偏转程度不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列方程式中电子转移数目正确的是(  )
A.3NO2+H20═2HNO3+NO,转移3e-
B.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2(SO43+2MnSO4+8H20,转移5e-
C.KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20,转移6e-
D.I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI,转移2e-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示:
(1)写出各反应的化学方程式
①CH3CH2Cl+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH2OH+HCl;
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl;
③CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH乙醇溶液}$CH2=CH2+HCl;
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH;
⑤CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)根据上述方程式回答下列问题:
A.上述化学反应的反应类型有取代反应,加成反应,消去反应.
B.用AgNO3溶液通过①或③反应可证明卤代烃中含卤元素.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛.现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略).
已知:
①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
完成下列填空:
(1)写出a仪器的名称分液漏斗.
(2)为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应,应在B、C装置间增加一个装置,则该装置中盛放的药品名称为碱石灰.
(3)写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2;当该反应中转移0.1mole-时,理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L.
(4)D装置中发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++H2O.
(5)将11.7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭1.8g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.在一定温度下,10L密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2反应2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化剂}$2SO3(g)达平衡时,混合器中SO3的体积分数为50%.计算:
(1)SO2的转化率?
(2)O2的平衡浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列,其中物质类型排列顺序正确的是(  )
A.氯水、氯化钾、胆矾
B.液溴、水和冰混合、澄清石灰水
C.氮气、净化后的空气、氧化镁
D.白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体

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