分析 (1)电解质溶液:①Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性,②NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性,③CH3COONa 醋酸根离子水解显碱性,④NaOH氢氧化钠是强碱溶液;依据阴离子水解程度分析判断,酸性越弱水解程度越大;
(2)四种溶液浓度相同,稀释相同倍数,稀释促进盐类水解,根据是否存在平衡分析判断,不存在平衡的pH值变化大;
(3)醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,加水稀释会促进水解正向进行;
(4)若将②和④等体积混合,碳酸氢根离子水解程度大于醋酸根离子,但都小于碳酸根离子水解程度;
(5)①和②溶液均能满足的恒等关系式为溶液中离子种类相同,符合电荷守恒;
(6)水解反应是一个吸热反应,可利用加热时酸性的变化分析;
解答 解:(1)氢氧化钠是强碱,不水解,相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大,所以pH相同的三种溶液中,氢氧化钠浓度最低,已知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3->CO32-,所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,大于醋酸钠,则当四种溶液的浓度相同时,其溶液的PH由小到大的顺序是③②①④,
故答案为:③②①④;
(2))①②③都存在水解平衡,当稀释时,盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充;氢氧化钠是强碱,完全电离,不存在电离平衡,所以当稀释时,其pH变化最大,
故答案为:④;
(3)醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,加水稀释会促进水解正向进行,在此过程中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$将增大,
故答案为:增大;
(4)碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度大于醋酸根离子,若将②和④等体积混合,所得溶液的pH小于①的pH,
故答案为:小于;
(5)①和②溶液均能满足的恒等关系式为溶液中离子种类相同,符合电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),
故答案为:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-);
(6)证明水解反应是一个吸热反应,实验方法为在醋酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红.然后加热,红色加深,说明醋酸钠水解是一个吸热反应,
故答案为:在醋酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红.然后加热,红色加深,说明醋酸钠水解是一个吸热反应.
点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、弱电解质的电离、盐的水解原理及其影响等知识,题目难度中等,明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 全部 | B. | ①②③④⑦ | C. | ①②④ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用前要检查容量瓶是否漏水 | |
B. | 容量瓶上标明了规格、温度和浓度 | |
C. | 容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干水分后才能使用 | |
D. | 配制好溶液后,要在容量瓶上贴上标签,保存备用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3NO2+H20═2HNO3+NO,转移3e- | |
B. | 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H20,转移5e- | |
C. | KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20,转移6e- | |
D. | I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI,转移2e- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯水、氯化钾、胆矾 | |
B. | 液溴、水和冰混合、澄清石灰水 | |
C. | 氮气、净化后的空气、氧化镁 | |
D. | 白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体 |
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