Question

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为______g
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是______，烧杯的实际质量为______．

（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______（可多选）
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：______．
（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　　　　②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　　　　　④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

解：（1）需氢氧化钠的质量为：0.5L×0.5mol?L^-1×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
（2）天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了；
由图可知，游码的读数为2.6g，砝码的质量为10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g；
故答案为：烧杯与砝码的位置放反了；27.4g；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氢氧化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），
肯定不需要的是：C（分液漏斗）；
故答案为：C；
（4）A．配制需反复颠倒摇匀，使用容量瓶前应首先检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次，容量瓶内壁沾有少量溶质，所配溶液浓度偏高，故B错误；
C．在容量瓶内直接溶解固体，会有热效应，影响溶液体积，溶解放出的热量，可能使容量瓶受热不均，导致容量瓶破裂危险，故C错误；
D．将容量瓶在酒精灯上加热，使容量瓶受热不均，导致容量瓶破裂危险，故D错误；
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液中含有少量溶质，必须转移入容量瓶中，故E正确；
故选AE；
（5）由图可知，操作过程中存在明显的错误为：转移溶液未用玻璃棒引流；
故答案为：转移溶液未用玻璃棒引流；
（6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；
②所用天平的砝码生锈，砝码的质量增大，称量氢氧化钠的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高；
定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
偏高的是 ②④；
故选②④．
分析：（1）根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量；
（2）天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了；
根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，据此计算烧杯的实际质量；
（3）根据配制溶液的实验操作过程选择不需要的仪器；
（4）根据配制溶液的实验操作与容量瓶的使用解答；
（5）转移溶液应用玻璃棒引流；
（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析操作对溶液浓度影响．
点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，关键清楚溶液配制的原理，根据c=理解溶液配制，把握整个配制过程，注意氢氧化钠应放在烧杯内称量．