Question

某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：

(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

	肯定存在的离子	肯定没有的离子	沉淀D
化学式或离子符号

 

(2)待测溶液中是否有SO32-、SO42- 。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为 ，形成沉淀B时反应的离子方程式为 。

(3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是 。

 

Answer 1

(1)

	肯定存在的离子	肯定不存在的离子	白色沉淀D
化学式或离子符号	HCO3-	Br－	BaSO4

 

(2)SO32-、SO42-至少有一种　3BaSO3＋2H＋＋2NO3-=2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O　HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠

【解析】由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO32-、SO42-至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2＋，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO3-；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br－，不能确定是否有NO3-、CO32-、Cl－。若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。

原子序数不大于20的金属阳离子有Li＋、Be2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋、Ca2＋，Al3＋与HCO3-，SO32-或SO42-与Ca2＋不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3＋或Ca2＋；由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2＋，结合Mn＋为常见离子且原子序数不大于20知Mn＋只能是Na＋或K＋，可通过焰色实验来确定是钾还是钠。