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A、B、C、D四种均为短周期元素,原子序数依次增大
(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。
(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z, Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题:
(1)画出元素D的离子结构示意图:_____________;
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示):_________________________________
(3)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式___________;
(4)Z与热水反应的化学方程式____________。
(5)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,该反应的离子方程式为__________
(6)常温下,D的氢化物呈气态,有毒,水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染,又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后,以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质,其电解总反应的化学方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为__________ ;该方法的优点是_______________ _____ 。
(1)
(2)O<S <P< Na
(3)H2SO3 + Br2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Br
(4)P2O5+3H2O(热)=2H3PO4
(5)Na2O2 + S2- + 2H2O = 2Na+ + S + 4OH-
(6)Na2S + 2H2O S↓+ H2↑+ 2NaOH
生成的NaOH可循环利用,副产氢气可以作为化工原料或燃料
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种物质,B、D的焰色反应均为黄色.C是一种强酸的酸式盐,将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末.对A、B、C、D进行下列实验,实验过程和记录如图所示(无关物质已略去),请回答:

(1)X与B反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)D溶液pH值大于7,原因是(用离子方程式表示)
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(3)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O

(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序
C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-
C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-

(5)Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强
,也是沸点最高的
.(判断正误填“是“或“否“)
(6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸,均生成1molH2O时的反应热分别为△H1,△H2,△H3,则三者由大到小排序为:
△H1>△H2>△H3
△H1>△H2>△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子;B是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价绝对值相等,CB有毒,CB2可用于灭火,D+具有与Ne原子相同的电子层结构.
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称.A
,B
,C
,D

(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为
,其所包含的具体化学键型为
离子键、共价键
离子键、共价键

(3)用电子式表示A2B的形成过程
Na?++Na?→
Na?++Na?→

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种均为短周期元素,原子序数依次增大

(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。

(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z, Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。

(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。

回答下列问题:

(1)画出元素D的离子结构示意图:                      

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示):            

(3)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式                                   

(4)Z与热水反应的化学方程式                                    

(5)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,该反应的离子方程式为                                                             

(6)常温下,D的氢化物呈气态,有毒,水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染,又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后,以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质,其电解总反应的化学方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为                             

该方法的优点是                                                         

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科目:高中化学 来源:0103 期末题 题型:填空题

A、B、C、D四种均为短周期元素,原子序数依次增大
(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。
(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z, Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题:
(1)画出元素D的离子结构示意图:_____________
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示): ______________________________
(3)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式___________________________
(4)Z与热水反应的化学方程式______________________________
(5)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,该反应的离子方程式为_________________________
(6)常温下,D的氢化物呈气态,有毒,水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染,又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后,以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质,其电解总反应的化学方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为_________________________;该方法的优点是_________________________________

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