Question

Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0将3.84g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，恰好完全反应，计算（请写出计算过程）．
（1）生成NO在标准状况下的体积．
（2）反应中稀硝酸所体现的性质是？则被还原的稀硝酸HNO₃的物质的量．
（3）反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算Cu的物质的量，根据方程式计算硝酸、NO的物质的量，
（1）根据V=nV_m计算NO的体积；
（2）反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒计算；
（3）根据c=

n

V

计算反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度．

解答：解：3.84g Cu物质的量=

3.84g

64g/mol

=0.06mol，则：
    3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
0.06mol 0.16mol                0.04mol
（1）标况下NO的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
答：生成NO的体积为0.896L．
（2）反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒可知被还原的硝酸为0.04mol，
答：反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，被还原的硝酸为0.04mol．
（3）反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度为

0.16mol

0.1L

=1.6mol/L，
答：反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重对学生基础知识的巩固．