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    下列有关说法正确的是（　　）
    ①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
    ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
    ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
    ④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
    ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
    ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构．
    A、①②⑤B、②③④
    C、①②⑥D、②③⑤
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：①共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键；
    ②物质不显电性；
    ③碳的氢化物又多种，如苯；
    ④非金属单质在反应中，可以得到电子也可以失去电子；
    ⑤金属氧化物可能为酸性氧化物；
    ⑥稀有气体不活泼，与原子结构有关．
    解答： 解：①共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确；
    ②物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子，故正确；
    ③碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误；
    ④非金属单质在反应中，可以得到电子也可以失去电子，如氯气与水反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，故错误；
    ⑤金属氧化物可能为酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，则金属氧化物不一定是碱性氧化物，故正确；
    ⑥稀有气体不活泼，与原子结构有关，He满足最外层2个电子的稳定结构，而其他原子最外层都达到8e-稳定结构，故错误；
    故选A．
    点评：本题考查共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
    （1）电源A上的a为
     
    极．
    （2）滤纸B上发生的总化学方程式为
     
    ．
    （3）欲在电槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极f上发生的反应为
     
    ，槽中放的镀液可以是
     
    （填写溶质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：

    （1）标出电源的正、负极，a为
     
    极．
    （2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象为
     
    ．
    （3）写出电极反应式：A中
     
    ．
    （4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1．电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂的主要成分是
     
    与
     
    生成的酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L苯中约含有个NA碳原子
    B、标准状况下，22.4L H2中含中子数为2NA
    C、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是（　　）
    A、CH4、C2H4
    B、CH3CH2OH、CH3COOH
    C、C2H6、HCHO
    D、HCOOH、CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料，利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    温度℃2580230
    平衡常数5×10-421.9×10-5
    Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是（　　）
    A、上述反应是熵增反应
    B、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol?L-1，则此时反应逆向进行
    C、25℃时，反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数是0.5
    D、恒温恒容，向达平衡的容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的百分含量将减小

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    把锌粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素无关的是（　　）
    A、盐酸的体积
    B、溶液的温度
    C、锌粒的大小
    D、盐酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO-3═4Mg2++NH4++3H2O
    B、将10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol/L盐酸中，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO-3）＞c（CO32-）
    C、等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=2c（Ba2+）
    D、将10mL 0.1mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10mL 0.2mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

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