[题目]美国科学家合成了含有N5+的盐类.含有该离子的盐是高能爆炸物质.该离子的结构呈V 形.如图所示.下列有关该物质的说法中正确的是A.每个Ns+中含有35个质子和36个电子B.该离子中只含有非极性键C.该离子中含有2个π键D.与互为等电子体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是

A.每个Ns+中含有35个质子和36个电子B.该离子中只含有非极性键

C.该离子中含有2个π键D.与互为等电子体

【答案】B

【解析】

A.N5+是由N5分子失去1个电子得到的，1个N5分子是由5个氮原子构成的；

B.同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键；

C.1个氮氮三键中含有2个π键；

D.根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。

A.1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；

B. N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；

C.1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；

D. N5+和具有相同原子数，但价电子数分别为24，32，不是等电子体，故D错误；

故答案选：B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；

现有下列药品：（A）NaOH固体（B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸（D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：

（1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。

（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。

（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管乙．碱式滴定管丙．锥形瓶

（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。

（2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。

②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)Co2O3中Co的化合价是________________

(2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：________________________________________

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是____________，(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理： _____________________________________________________________________________________

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____________________；其使用的适宜pH范围是_____．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．

(7)用m1 kg水钴矿(含Co2O3 60%)制备CoC2O42H2O，最终得到产品 m2 kg，产率为________________。(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

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【题目】有机化合物A～H的转换关系如下所示：

链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，请回答下列问题：

（1）A的结构简式是________；

（2）由F转化为G的化学方程式是_______________________；

（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是_______________；

（4）①的反应类型是___________；③的反应类型是____________；

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B任一可能的结构简式_______________________________；

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为__________________________。

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【题目】人体血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A.pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)c(OH-)变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒

D.＝20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度

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【题目】【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因。

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【题目】二次电池锂离子电池广泛应用于手机和电脑等电子产品中。某常见锂离子电池放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。2018年中国回收了全球可回收锂离子电池总量的69%。但现阶段我国废旧电池回收仍属于劳动密集型产业，效率仍需提高。一种回收该锂离子电池中的锂和钴的流程：

已知：① Na2S2O3是一种中等强度的还原剂，遇强酸分解

② Li2CO3溶解度随温度升高而减小

（1）关于该锂离子电池说法不正确的是_______________________________

A．锂离子电池中无金属锂，充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌

B．集中预处理时，为防止短时间内快速放电引起燃烧甚至爆炸，应先进行放电处理

C．充电时若转移0.01mol电子，石墨电极将减重0.07g

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

（2）LiCoO2是一种具有强氧化性的难溶复合金属氧化物，且Co3+在常温、pH=0.5条件下即开始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸时，需要加入Na2S2O3作助溶剂，从化学反应原理的角度解释原因：_______________________________，写出浸出CoSO4的离子反应方程式：__________________

（3）控制氢离子浓度为4mol/L，反应温度90℃，测得相同时间内离子的浸出率与Na2S2O3溶液的变化关系如图。则酸浸时应选用浓度为_______mol/L的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液浓度增至0.3mol/L时，LiCoO2的浸出率明显下降，可能的原因是_________________（用化学方程式结合文字说明）