Question

VmL硫酸铁溶液中含wgSO₄^2-，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL．则稀释后的溶液中Fe³⁺物质的量浓度为 （以下单位为mol?L^-1）（　　）

• A、

  250w

  48v

• B、

  250w

  72v

• C、

  125w

  36v

• D、

  125w

  72v

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：根据n=

m

M

计算SO₄^2-的物质的量，根据硫酸铁的化学式计算出Fe³⁺的物质的量，进而计算0.5VmL该溶液中n（Fe³⁺），再根据c=

n

V

计算稀释后Fe³⁺的物质的量的浓度．

解答： 解：n（SO₄^2-）=

wg

96g/mol

=

w

96

mol，
则n（Fe³⁺）=

2

3

×n（SO₄^2-）=

2w

288

mol，
0.5VmL该溶液中n（Fe³⁺）=

2w

288

×

1

2

=

w

288

mol，
用水稀释至2VmL，则稀释后溶液中c（Fe³⁺）=

w 288 mol

2V×10-3L

=

125w

72V

mol/L，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变．