Question

【题目】甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将两电极放入6 mol L-1的H2SO4溶液中,乙同学将两电极放人6 mol L-1 的NaOH溶液中,装置如图所示。

（1）写出①中正极材料为___；负极材料为___；正极的电极反应式:____________。总反应的离子方程式为______________。

（2）②中正极材料为_____负极材料为___,负极的电极反应式:___________总反应的离子方程式为________________。

（3）甲、乙同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属,则作负极的金属应比作正极的金属活泼”,则甲同学得出的结论是_____的活动性更强,乙同学得出的结论是____的活动性更强。

（4）由该实验得出的下列结论中,正确的是________(填序号)。

A.利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

Answer 1

【答案】 铝片 镁片 2H++2e-=H2↑ Mg+2H+=Mg2++H2↑ 镁片 铝片 2Al-6e-=2Al3+ 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ Mg Al AD

【解析】（1）镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，原电池中阴离子向负极移动，所以硫酸根离子流向镁片，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，总反应式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；（2）在碱性介质中铝比镁活泼，所以乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，负极反应式为2Al-6e-=2Al3+，总的电极反应式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；（3）原电池中负极失电子金属的活泼性强，甲中Mg失电子作负极，Mg的活泼性强，乙中Al失电子作负极，Al的活泼性强；（4）A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，A正确；B．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，B错误；C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，C错误；D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，D正确；答案选AD。