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    4．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述事实的分析正确的是（　　）
    A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化

    分析 由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+．

    解答 解：服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，被还原，在反应中为氧化剂，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价的变化的角度判断物质在反应中体现的性质，答题时注意审题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是形成化合物种类最多的元素，由此可知（　　）
    W XY 
      ZMQ
    A．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B．Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键
    C．M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
    D．电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于如图各装置的叙述正确的是（　　）
    A．装置①可用于实验室制备NO气体
    B．装置②可用于模拟海水蒸馏
    C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
    D．装置④为配制溶液过程中的定容操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是（　　）
    ①向BaCl2溶液中通入过量的SO2
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
    ③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液
    ④向澄清石灰水中通入过量的SO2
    ⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
    ⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．
    A．②④⑥B．①②④C．①③⑤⑥D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．
    【SO2的制备】
    （1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
    【探究SO2的性质】
    （2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
    ①请完成表格．
    药品作用
    A
    FeCl3溶液     		验证SO2的还原性
    B
    Na2S溶液 
    验证二氧化硫的氧化性 
    C品红溶液 
    验证二氧化硫的漂白性
    ②A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
    ③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
    方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
    方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
    【SO2的用途】
    （3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
    ①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
    ②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    ③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    B．氧原子的结构示意图：
    C．水分子的电子式：
    D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（　　）
    A．分枝酸的分子式为C10H10O6
    B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH
    C．分枝酸分子中含2个手性碳原子
    D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m，下列有关该物质说法不合理的是（　　）
    A．铁元素的化合价为+3价
    B．n 取值范围是：0＜n≤6
    C．不能在酸性较强的环境中使用
    D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用铂电极电解1mol•L-1硫酸铜溶液，当Cu2+浓度下降至原浓度的一半时，停止通电．若要使硫酸铜溶液恢复至原浓度和原体积，溶液中可加入适量的（　　）
    A．硫酸铜B．硝酸铜C．氢氧化铜D．氧化铜粉末

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