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    7．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．水和液氨的气化B．硅和C60的熔化
    C．AlCl3和NaCl溶于水D．溴和汞的气化

    分析 首先判断晶体的类型以及粒子间作用力类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．

    解答 解：A．水和氨气都为共价化合物，且存在氢键，水和液氨的气化过程克服氢键，故A正确；
    B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；
    C．氯化铝溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；
    D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．

    练习册系列答案
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    4．L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L-多巴的叙述不正确的是（　　）
    A．该有机物可看作氨基酸，也可看作是酚类物质
    B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．分子中至少有7个碳原子在同一平面内
    D．既能与溴水发生取代反应，又能与溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．过氧乙酸和84消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用．它们能将SARS病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制疾病的目的．过氧乙酸的分子式为CH3COOOH．使用过氧乙酸消毒，主要是利用它的氧化性．过氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有下列各组物质
    A．O2和O3  B．12C和13CC．CH3-CH2-CH2-CH3和D．甲烷和庚烷
    （1）B组两物质互为同位素； 
    （2）A组两物质互为同素异形体； 
    （3）D组两物质属于同系物； 
    （4）C组两物质互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（　　）
    A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
    B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
    C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
    D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、SO42-
    C．Fe2+、K+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）
    A．SiO2、NaCl、CO2B．HF、HCl、HBrC．NaCl、KCl、RbClD．Na、Mg、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关晶体的叙述中不正确的是（　　）
    A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
    B．1mol SiO2晶体中含2mol Si-O键
    C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
    D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是CH4、SiH4；杂化轨道分别是sp3、sp3；a分子的立体结构是正四面体；
    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是分子晶体、原子晶体；
    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）CO2；
    （4）Y与Z比较，电负性较大的是C；
    （5）W的元素符号是Zn，其+2价离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10．

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