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    在pH=1且含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）
    A、AlO2-
    B、HCO3-
    C、Cl-
    D、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：pH=1且含Ba2+离子的溶液，溶液中存在大量的H+和Ba2+，则与H+或Ba2+反应的离子不能大量共存，如：偏铝酸根离子、碳酸氢根离子都与氢离子反应，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡，以此解答该题．
    解答： 解：A．AlO2-与H+反应生成沉淀，氢离子过量还能够生成铝离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Cl-与H+和Ba2+都不反应，在溶液中可大量共存，故C正确；
    D．SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累．
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    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.40mol/L．则原混合物中氧化铁的质量是（　　）
    A、2.4gB、3.6g
    C、5.6gD、6.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及200～500atm的范围，且进入合成塔的N2和H2的体积比为1：3，经科学测定，在相应条件下，N2和H2反应所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示．
     200atm600atm
    500℃19.1%42.2%
    而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明（　　）
    A、表中所测数据有明显误差
    B、生产条件控制不当
    C、氨的分解速率大于预测值
    D、合成塔中的反应并未达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）
    （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图
    （2）注明原电池的正极和负极
    （3）注明外电路中电子的流向
    （4）写出两个电极上的电极反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl2+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．反应2min后，测得 X2的浓度为0.4mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L?min），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，则该反应方程式是（　　）
    A、X2+2Y2═2XY2
    B、2X2+Y2═2X2Y
    C、3X2+Y2═2X3Y
    D、X2+3Y2═2XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）． 根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
     
    ；
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
     
    ；
    上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率为α1；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2
     
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
     
    ．
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
     
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
     
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （5）以红磷P（s）和Cl2（g）制备PCl5，为提高Cl2（g）的转化率可采用的措施是：
     
    （任填两种措施）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol?L-1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（　　）
    A、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92 kJ?mol-1
    B、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18 kJ?mol-1
    C、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73 kJ?mol-1
    D、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72 kJ?mol-1

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    下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）
    A、C2H6
    B、C4H8
    C、C2H4O2
    D、C2H6O

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