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    工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为        。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是        ，电解液中必须含有的阳离子是        。

    Cu2S  O2    粗铜  Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南京一模）铜是重要的金属材料．
    （1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为
    Cu2S、O2
    Cu2S、O2
    ．电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是
    粗铜
    粗铜
    ，电解液中必须含有的阳离子是
    Cu2+
    Cu2+
    ．
    （2）在100mL 18mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜
    0.9
    0.9
    mol．
    （3）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程．

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X
    Fe
    Fe
    ，Y
    HCl
    HCl
    Z
    Cl2
    Cl2
    ；第⑥步反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是重要的金属材料．
    （1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为
    Cu2S+O2═2Cu+SO2
    Cu2S+O2═2Cu+SO2
    该反应中氧化剂为
    O2、Cu2S
    O2、Cu2S
    ．
    （2）在100mL 18mol?L-1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜
    0.9
    0.9
    mol．
    （3）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X
    Fe
    Fe
    ，Y
    HCl
    HCl
    ，Z
    Cl2
    Cl2
    ；
    第⑥步反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是重要的金属材料。

        (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为    _______    。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是    _______    ，电解液中必须含有的阳离子是    _______    。

        (2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4<    __    mol。

        (3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

          

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X    _______    ，Y    _______    Z    _______    ；第⑥步反应的离子方程式为    _______    。

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    科目：高中化学 来源：2013届北京市北师特学校高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    铜是重要的金属材料．
    (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为                      ，该反应中氧化剂为________           ．
    (2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜________mol.
    (3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．

    上述流程中，所加试剂的化学式为：
    X________________，Y____________，Z____________；
    第⑥步反应的离子方程式为___________________________      

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省铁岭市六校协作高三第三次联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (化学与技术，15分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。

    试回答下列问题：

    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：                   

    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是                       ；相应的化学方程式为：                                     。

    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。                                                            

    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu

    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)

    A．①多             B．②多             C．相等             D．无法判断

    (5)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是________．

    （6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

    CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

    已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完          全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                                

     

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