Question

浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

（1）. 若b=49 则a=18.4 C>9.2 （2） 若b=49 则a=18.4 C<9.2

（3）. 若C=9.2 则a>10 b>49 （4） 若C=9.2 则a>10 b<49

A．（1） （3） B．（1） （4） C．（2） （3） D．（2） （4）

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：硫酸的密度大于水的密度，10mL浓硫酸的质量是18.4g，其中硫酸的物质的量是0.184mol，amL水的质量是ag。（1）若b=49，说明浓硫酸与等质量的水混合，则水的质量等于浓硫酸的质量，a=18.4，但18.4mL>10mL，所以混合后的硫酸的物质的量浓度将小于原来的一半，即C<9.2，错误；（2）正确；（3）若C=9.2，,假设a=10,则浓硫酸与等体积的水混合时，混合后的溶液的物质的量浓度大于二者的平均值，即C>9.2，与题意不符，假设不成立，所以a>10，根据（2）可知a<18.4，所以b>49，正确，（4）错误，所以答案选C。

考点：考查硫酸溶液与水混合后浓度的判断