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浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

(1). 若b=49 则a=18.4 C>9.2 (2) 若b=49 则a=18.4 C<9.2

(3). 若C=9.2 则a>10 b>49 (4) 若C=9.2 则a>10 b<49

A.(1) (3) B.(1) (4) C.(2) (3) D.(2) (4)

 

C

【解析】

试题分析:硫酸的密度大于水的密度,10mL浓硫酸的质量是18.4g,其中硫酸的物质的量是0.184mol,amL水的质量是ag。(1)若b=49,说明浓硫酸与等质量的水混合,则水的质量等于浓硫酸的质量,a=18.4,但18.4mL>10mL,所以混合后的硫酸的物质的量浓度将小于原来的一半,即C<9.2,错误;(2)正确;(3)若C=9.2,,假设a=10,则浓硫酸与等体积的水混合时,混合后的溶液的物质的量浓度大于二者的平均值,即C>9.2,与题意不符,假设不成立,所以a>10,根据(2)可知a<18.4,所以b>49,正确,(4)错误,所以答案选C。

考点:考查硫酸溶液与水混合后浓度的判断

 

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