Question

关于10mL0.1mol?L^-1的NH₃?H₂0溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，若溶液的 pH=11，则 Kb（NH₃?H₂0）=1×10^-6 mol?L^-1
• B、向溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中

  c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

  的值变小
• C、向溶液中加入10mL 0.1 mol?L^-1HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（NH

  + 4

  ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D、向溶液中加入5mL 0.1 mol?L^-1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c（NH

  + 4

  ）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根据Kb（NH₃?H₂0）=

c(NH4 +)×c(H+)

c(NH3?H2O)

计算；
B．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，水解呈碱性，抑制NH₃?H₂0的电离；
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol?L^-1HCl，得到NH₄Cl，NH₄⁺部分水解；
D．根据电荷守恒判断．

解答：解：A．Kb（NH₃?H₂0）=

c(NH4 +)×c(H+)

c(NH3?H2O)

=

10-3×10-3

0.1

mol?L^-1=1×10^-5 mol?L^-1，故A错误；
B．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，水解呈碱性，抑制NH₃?H₂0的电离，溶液中

c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

的值变大，故B错误；
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol?L^-1HCl，得到NH₄Cl，NH₄⁺部分水解，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故C错误；
D．溶液遵循电荷守恒，为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，结合电荷守恒解答该题，难度中等．