Question

9．A、B、C、D 分别是（NH₄）₂SO₄、Ba（OH）₂、A1C1₃、Na₂CO₃四种物质中的某一种，现进行如下实验：
①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；
③足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体；
请回答下列问题：
（1）A的化学式为Ba（OH）₂，D的化学式为Na₂CO₃．
（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后得固体为Al₂O₃（填化学式）．
（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙．沉淀甲会转化为沉淀乙的离子方程式是BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）．

Answer 1

分析 ①实验测得A溶液和D溶液显碱性，则A、D分别为中的一种Ba（OH）₂、Na₂CO₃；B溶液和C溶液显酸性，B、C分别为（NH₄）₂SO₄、A1C1₃中的一种；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲，甲为硫酸钡或碳酸钡；
③足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体，可知乙为硫酸钡，气体为氨气，即A为Ba（OH）₂，D为Na₂CO₃，B为（NH₄）₂SO₄，C为A1C1₃，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A为Ba（OH）₂，D为Na₂CO₃，故答案为：Ba（OH）₂；Na₂CO₃；
（2）C为A1C1₃，将C溶液加热蒸干，水解生成盐酸挥发，并灼烧至恒重，氢氧化铝分解生成氧化铝，则最后得固体为Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（3）B为（NH₄）₂SO₄，铵根离子水解显酸性，且水解程度不大，则离子浓度为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）碳酸钡可发生沉淀的转化生成硫酸钡，则沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙．沉淀甲会转化为沉淀乙的离子方程式是BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq），故答案为：BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，刺激性气体为氨气为推断的突破口，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．