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    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O

    C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13++3OH-=Al(OH)3↓

    D．实验室用大理石和稀醋酸制取CO2:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路一中高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：计算题

    在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml 某稀HNO3中，用排水法收集到1.12 L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为?(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

    （1）W原子L层电子排布式为 W3空间构形是

    （2）X单质与水反应的主要化学方程式

    （3）化合物M的化学式 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O-C-O的键角约

    （4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。

    （5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

    （6） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为 g·cm-3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为____________pm。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是

    A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

    B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－= 2CO＋11H2O

    C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

    D．乙池在反应前后溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如何除去杂质，提纯下列各物质

    混合物成分

    提纯所用试剂的化学式

    （1）MgO中混有少量Al2O3杂质

    （2）FeCl2溶液中混少量FeCl3

    （3）FeCl3溶液中混少量FeCl2

    （4）FeSO4溶液中混少量CuSO4

    （5）NaCl溶液中混有少量NaBr

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是

    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl－、NO3－

    B．由水电离的c（H+）=1.0×10－13 mol·L﹣1的溶液中：K +、Na +、AlO2－、CO3 2－

    C．常温下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－

    D．KW/c（H+）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对NO、NO2的描述，不正确的是( )

    A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物

    B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到

    C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

    D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学卷（解析版） 题型：实验题

    在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：

    （一）乙酸正丁酯的制备

    ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。

    按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

    ②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

    （二）产品的精制

    ③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗涤，

    再继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将

    有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

    ④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的

    馏分，得11.6g产品。

    （1）写出该制备反应的化学方程式_______________。

    （2）冷水应该从冷凝管___________（填a或b）管口通入。

    （3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是__________________。步骤②中判断反应终点的依据是_______。

    （4）产品的精制过程步骤③中，洗的目的是______________________。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的__________置入锥形瓶中。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：

    （1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。

    （2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。

    （3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。

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