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    10．汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：BaO•CuO•2SiO2．

    分析 将化学式表示为氧化物过程中，元素的化合价保持不变，据此写出BaCuSi2O6的氧化物形式，由此分析解答．

    解答 解：化学式为BaCuSi2O6，转化成氧化物的形式过程中，元素的化合价不变，所以用氧化物的形式表示其组成为：BaO•CuO•2SiO2，
    故答案为：BaO•CuO•2SiO2．

    点评 本题考查了将硅酸盐写氧化物，题目难度中等，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定体积的1L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/℃7008008301 000
    K0.60.91.01.7
    下列说法正确的是（　　）
    A．上述生成CO和H2O的反应为放热反应
    B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率
    C．830℃达平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移动
    D．830℃时反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH--2e-=2H2O．
    （2）以甲烷为原料可制得氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1mol H2（g）的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac．
    a．容器内气体压强保持不变
    b．吸收y mol H2只需1mol MHx
    c．若降温，该反应的平衡常数增大
    d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
    （4）化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图2所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．   
    ①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
    ③c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图3，分析N点c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：N点：c（OH）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．
    （5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图4所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1L．若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=0.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金．Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，CuSO4溶于氨水形成SO4深蓝色溶液．
    （1）Cu基态原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．
    （2）1mol Ni（CO）4中含有σ键的数目为8mol或8×6.02×1023．
    （3）SO42-中阴离子的空间构型是正四面体，与SO42-互为等电子体的分子为CCl4．（填化学式）
    （4）NH3的沸点高于．（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是NH3分子间存在氢键．
    （5）某白铜合金晶胞结构如图所示．晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某芳香化合物A有如下转化：
    已知：
    ①A遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上有两个取代基；
    ②B的1H核磁共振谱图中有2组特征峰；
    ③E是六元环状有机物．
    请回答下列问题：
    （1）A中的含氧官能团有醛基、脂基和羟基．
    （2）B物质的名称为乙二醇，1m0l B与足量金属钠充分反应最多可生成1mol氢气．C在一定条件下能（填“能”或“不能”）发生银镜反应．E的结构简式为1mol F 最多消耗2mol NaOH．
    写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
    ①能发生银镜反应和水解反应；
    ②遇FeCl3溶液显紫色；
    ③分子中只有4种不 同化学环境的氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA
    B．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA
    C．常温下，1 L 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1 NA
    D．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质子数为35、中子数为45的溴原子：3545Br
    B．Al3+的结构示意图：
    C．羟基的电子式：
    D．乙醇的结构简式：C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．28 g铁粉与酸反应失去的电子数是NA
    B．标准状况下，11.2 L NH3含有的原子总数为1.5NA
    C．0.5 mol•L-1 K2SO4溶液中所含K+的数目为NA
    D．46 g N02和N2O4的混合气体含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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