精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色.下列说法正确的是(  )
A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B.Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同
C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快
D.在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等

分析 A.氯气为单质,电解质、非电解质应为化合物;
B.氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸,干燥的氯气不具有漂白性,二氧化硫具有漂白性,但不稳定;
C.SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反应,二者反应生成H2SO4和HCl,发生:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,不再具有漂白性;
D.过氧化钠中阴阳离子分别是O22-和Na+

解答 解:A.氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A正确;
B.氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸,干燥的氯气不具有漂白性,二氧化硫具有漂白性,但不稳定,漂白原理不同,故B错误;
C.SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反应,二者反应生成H2SO4和HCl,发生:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-,盐酸和硫酸没有漂白性,所以不再具有漂白性,故C错误;
D.过氧化钠中阴阳离子分别是O22-和Na+,一个过氧根离子中含有18个电子,一个钠离子中含有10个电子,所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等,故D错误;
故选A.

点评 本题考查较为综合,涉及电解质与非电解质概念、氧化还原反应计算、氯气性质与过氧化钠结构等,是对基础知识的考查,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在体积可变的密闭容器中,反应 mA(g)+nB(s)?pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现 A 的转 化率随之降低.下列说法中正确的是(  )
A.(m+n)必定小于 pB.(m+n)必定大于 pC.m 必定小于 pD.n 必定大于 p

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ.②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ.则下列关系式正确的是(  )
A.Q1=2Q2=92.4B.Ql>2Q2C.Q1<2Q2D.Q1=2Q2>92.4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂,其主要制备方法是碳酸锰热分解,反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2.经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2
回答下列问题:
(1)某温度下该平衡体系的压强为P,CO2、O2的物质的量分别为n1和n2,用平衡分压代替平衡浓度,碳酸锰热分解反应的平衡常数K=$\frac{p{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}({n}_{1}+{n}_{2})}$(分压=总压×物质的量分数);K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为K=K12×K2
(2)反应②在低温下能自发进行,则其△H<0(填“>”、“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-6b+c+3a kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(  )
A.Fe+CuSO4═FeSO4+CuB.3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法中正确的是(  )
A.凡是卤代烃在强碱的醇溶液中都能发生消去反应
B.卤代烃发生消去反应的产物一定是烯烃
C.只有烃的衍生物才有官能团
D.二氯乙烷与二氯丙烷互为同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组中两稀溶液间的反应,可以用同一个离子方程式表示的是(  )
A.H2SO4与K2CO3;HNO3与Na2CO3B.CH3COOH与KOH;HCl与NaOH
C.BaCl2与Na2SO4;Ba(OH)2与(NH42SO4D.HCl与Na2CO3;HCl与NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H
(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1
C(石墨,s)+CO2(g)═2CO(g)△H2
则△H=△H1-3△H2(用含△H1、△H2代数式表示)
(2)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为60%.
②下列说法正确的是B(填字母).
A.若容器压强恒定,反应达到平衡状态
B.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态
C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率.

查看答案和解析>>

同步练习册答案