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    (5分)某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH，

     (1) 电池的负极的电极反应式为__________                          

    正极发生的是_______________反应(填反应类型)；

     (2) 总反应______________________________________________________________。

     

    【答案】

    (1) 电池的负极的电极反应式为Al-3e-＋4OH－ ＝AlO2—＋2H2O(2分).

    还原反应；(1分) (2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2分)

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知D、H是常见的非金属单质，其中H是黄绿色气体．J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素．A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成1mol H同时消耗4mol B和1mol C．它们之间的关系如图：
    （1）写出物质A的化学式
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式
    PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
    PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用
    ②
    ②
    方法（填序号）．
    ①热分解法      ②热还原法       ③电解法
    其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中lmolA参加反应，转移电子的物质的量为
    8
    8
    mol．
    （4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池发生的总反应式为
    Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
    Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
    ，当反应转移1mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为
    2
    2
    mol．
    （5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液．可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因
    开始加盐酸时，氢氧化铁胶体遇电解质发生聚沉，再继续滴加则氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解
    开始加盐酸时，氢氧化铁胶体遇电解质发生聚沉，再继续滴加则氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知D、H是常见的非金属单质，其中H是黄绿色气体．J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素．A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成1mol H同时消耗4mol B和1mol C．它们之间的关系如图：
    （1）写出物质A的化学式______．
    （2）写出反应②的化学方程式______．
    （3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用______方法（填序号）．
    ①热分解法      ②热还原法       ③电解法
    其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中lmolA参加反应，转移电子的物质的量为______mol．
    （4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池发生的总反应式为______，当反应转移1mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为______mol．
    （5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液．可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因______

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    科目：高中化学 来源：四川省模拟题 题型：推断题

    已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是黄绿色气体。J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定。D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素。A、C是金属氧化物，C和J 均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成l mol H同时消耗4 moI B和1 mol C。它们之间的关系如图
    (1)写出物质A的化学式_________，CO2的电子式为_________。
    (2)写出反应②的化学方程式______________________。
    (3)向框图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为________________________。
    (4)由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用__________方法（填序号）；
    ①热分解法②热还原法③电解法
    其中从A得到其相应金属单质也可用铝热法，若反应中1 mol A参加反应，转移电子的物质的量为_______
    mol。
    (5)用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池的总反应式为_________________，当反应转移1 mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1 mol H同时消耗4 mol B和1 mol C，K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如图：w_w*w.k*s 5*u.c*o m

    w_w w. k#s5_u.c o*m

    （1）写出下列物质的化学式：A                     D                    

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ②                                               

    ⑤                                              

    （3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用        方法（填序号）①热分解法②热还原法   ③电解法  其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1 mol A参加反应，转移电子的物质的量为             

    （4）用C、J作电极，与硫酸构成如下图所示电池，正极的电极反应为                                          当反应转移1 mol电子时，负极质量增加             gw_w*w.k*s 5*u.c*o m

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    科目：高中化学 来源：2011年高考化学模拟试卷（新课标卷）（解析版） 题型：解答题

    已知D、H是常见的非金属单质，其中H是黄绿色气体．J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素．A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成1mol H同时消耗4mol B和1mol C．它们之间的关系如图：
    （1）写出物质A的化学式______．
    （2）写出反应②的化学方程式______．
    （3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用______方法（填序号）．
    ①热分解法      ②热还原法       ③电解法
    其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中lmolA参加反应，转移电子的物质的量为______mol．
    （4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池发生的总反应式为______，当反应转移1mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为______mol．
    （5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液．可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因______

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