【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 molL1，反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a．增大 ZnO 的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则 H2＝_____________。
（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）
【答案】 ZnO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2- Zn 0.4mol/L c -696kJ/mol 偏高 
2.5×10-22
【解析】(1)ZnO和Al2O3的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以氧化锌与氢氧化钠的反应的方程式为：ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-，故答案为：ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-；
(2)①反应Ⅰ：ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)，锌蒸气冷凝为冷凝物，冷凝物为金属锌，故答案为：Zn；
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3molL-1，反应过程中达到平衡CO2的体积分数φ(CO2)如图所示为0.4，
ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)
起始量(mol/L) 0.3 0
变化量(mol/L) x x
平衡量(mol/L) 0.3-x x
=0.4，x=0.12，平衡常数K=
=0.67，故答案为：0.67；
③a．增大ZnO的投料量，氧化锌为固体不影响平衡，氧化锌转化率不变，故a错误；b．反应前后气体体积不变，适当加压，不影响平衡移动，故b错误；c．将锌蒸气及时分离，平衡正向进行氧化锌转化率增大，故c正确；故答案为：c；
④反应Ⅱ中2Zn(g)+O2(g)═2ZnO(s)，反应中2molZn完全反应电子转移4mol，反应每转移1mol电子，反应放热174kJ，转移4mol电子反应放热696KJ，反应焓变△H=-696KJ/mol，故答案为：-696KJ/mol；
(3)①滴定管未用EDTA标准液润洗，内层水膜会稀释标准溶液，消耗标准溶液体积会增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；
②称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀．量取25.00mL该溶液，用0.04000molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2+(反应方程式为Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL．
Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，
1 1
n 15.12×10-3L×0.04000mol/L
n(ZnO)=n(Zn2+)=15.12×10-3L×0.04000mol/L，250mL溶液中n(ZnO)=15.12×10-3L×0.04000mol/L×
，样品纯度=
×100%，故答案为： 
×100%；
(4)将含有0.05molZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后溶液中锌离子浓度c(Zn2+)=
=0.1mol/L，Ksp(ZnS)=2.5×10-23=c(Zn2+)c(S2-)，
c(S2-)≤2.5×10-22mol/L，故答案为：2.5×10-22。
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【题目】对下列有机反应类型的认识中,错误的是
A.苯乙烯使溴水褪色 加成反应B.乙烯水化生成乙醇 取代反应
C.乙醇生成乙醛 氧化反应D.无水乙醇制取乙烯 消去反应
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA
B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
D. 100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含O－H数目为7NA
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【题目】辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S＋
＋H＋→Cu2＋＋
＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列说法中不正确的是
A. Cu2S为还原剂被氧化， 
为氧化剂被还原
B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
C. 反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子
D. 滴定时可以不加其他的指示剂
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【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）
A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大
D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
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【题目】向100 mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则AlCl3的浓度为
A. 0.005mol L-1 B. 0.01mol·L-1
C. 0.2mol L-1 D. 0.1mol L-1
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【题目】按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是
A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B. 单质还原能力最强的是铯
C. 单质熔点最低的是钠 D. 原子半径逐渐减少
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【题目】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
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【题目】（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______（填偏大、偏小、无影响）。
（3）实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)
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