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    如表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
         族
    周期    		 IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
    2 ⑥ ⑦
    3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
    4 ② ④ ⑨
    请用化学用语回答下列问题
    （1）十个元素中化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ；元素⑨与元素①形成的化合物以
    离子
    离子
    键结合（填极性共价键、非极性共价键、离子键）．
    （2）元素⑧与元素⑥形成的化合物的分子式
    CCl4
    CCl4
    ，它们属于
    共价
    共价
    化合物（填共价化、离子）．
    （3）⑦号元素氢化物的分子式是
    H2O
    H2O
    ，⑨号元素氢化物的电子式是
    ，⑦号元素氢化物和元素②反应的离子方程式：
    2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
    2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
    ．
    （4）①、③和⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是
    NaOH
    NaOH
    ＞
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ＞
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （5）②、③和④三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：
    Mg2+
    Mg2+
    ＜
    Ca2+
    Ca2+
    ＜
    K+
    K+
    ．
    分析：根据元素周期表可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，利用元素的单质的性质及金属性越强、对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，比较半径先看层，具有相同排布的离子半径越小的其原子序数越大，以此来解答．
    解答：解：由元素周期表可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，
    （1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼，Na与Br形成离子化合物NaBr，以离子键结合，故答案为：Ar；离子；
    （2）Cl与C形成的化合物为CCl4，以共价键结合，则属于共价化合物，故答案为：CCl4；共价；
    （3）氧元素的氢化物为H2O，Br的氢化物为HBr，为共价化合物，其电子式为，水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，其化学反应方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑，离子反应为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，
    故答案为：H2O；；2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；
    （4）Na、Mg、Al在同周期，金属性为Na＞Mg＞Al，则种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
    故答案为：NaOH；Mg（OH）2；Al（OH）3；
    （5）②为K，③为Mg，④为Ca，镁离子有2个电子层，则离子半径最小，而钾离子与钙离子具有相同的电子层结构，离子半径越小的其原子序数越大，
    即离子半径的关系为Mg2+＜Ca2+＜K+，故答案为：Mg2+；Ca2+；K+．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系，利用元素周期表得出各元素是解答本题的关键，然后利用元素的性质、同周期元素的性质变化规律、离子半径的比较规律来解答即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
           H             He
              A B  
    C   D   E F G  
    （1）画出G的原子结构示意图

    （2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是
    HF
    HF
    （填化学式）
    （3）C在元素周期表中的位置是第三周期
    IA
    IA
    族．
    （4）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
    HClO4
    HClO4
    （填酸的化学式）
    （5）写出C、B形成化合物的电子式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?安庆模拟）如表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素．请你根据表中所给元素，回答下列问题：

    （1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是
    a
    a
    （填写表中字母）．
    （2）e、f单质及ef合金中硬度最大的是
    镁铝合金
    镁铝合金
    （填写名称）．
    （3）请写出原子核外最外层电子数为最内层电子数3倍的元素原子的核外电子排布式：
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ，该元素低价氧化物在一定条件下转化为高价氧化物的反应为工业重要反应，请写出此反应的化学方程式
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    （4）比较表中cdg三种元素的第一电离能的大小顺序
    c＞d＞g（或N＞O＞S）
    c＞d＞g（或N＞O＞S）
    ．
    （5）请写出能验证h和i非金属性强弱的一个化学反应的离子方程式
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．
    （6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有
    acd
    acd
    （填写表中字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城模拟）如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23．下列说法正确的是（　　）
    X
    Y Z
    W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
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    试回答下列问题：
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    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图1，则x值为
     
    ．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填右图中的序号）．
    （4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为
     
    ，d原子的杂化类型为
     
    ．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为
     
    _g/cm3  （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    1 A            
    2 B C D E J K L
    3 F G H I      
      M            
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K        B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
    C．原子半径：F＞G＞H＞E            D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
    （2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是
     
    ．
    A．分子中有6个σ键和2个π键
    B．三个E原子都是sp2杂化
    C．四个A原子不在同一平面内
    D．三个E原子在同一条直线上
    （3）F晶体的晶胞结构如图，精英家教网它的空间利用率为
     
    （填“52%”、“68%”或“74%”）．
    （4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
     
    ．
    （5）MAL2晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）
     
    ．
    ①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键
    （6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为
     
    ，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为
     
    ．

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