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20.下列解释事实的方程式不正确的是(  )
A.氨水显碱性:NH3•H2O═NH4++OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

分析 A.一水合氨为弱碱,在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子,电离方程式用可逆号;
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;
C.通电后氯化铜被电解生成铜和氯气;
D.Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气.

解答 解:A.一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子,导致氨水显碱性,电离方程式为:NH3•H2O?NH4++OH-,故A错误;
B.将Na块放入水中生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,故B正确;
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光,发生电解生成铜和氯气,正确的反应为:Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2,故C错误;
D.Al溶于NaOH溶液中,产生气体,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故D正确;
故选AC.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
(1)该电池的负极材料是Zn(或锌),电池工作时,电子流向正极(填“正极”或“负极”).
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示(质子即H+),该电池总反应为:C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O.
则该电池正极反应式为6O2+24H++24e-=12H2O;负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.下列实验操作中,叙述正确的是EFG
A.用pH试纸测定溶液的pH时,若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B.过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
D.做焰色反应的铂丝,用稀硫酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧至无色,才可使用
E.向溶液中加入氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定含有NH4+
F.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾,所进行的实验步骤依次是:配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
G.用灼烧法鉴别棉织品和毛织品,有焦臭味的是毛织品.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某中学化学兴趣小组想使用如图装置制取较多量的饱和氯水和漂白粉等实验.回答下列问题.

(1)写出仪器的名称:A分液漏斗,B圆底烧瓶.
(2)写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式:
甲:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
丁:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)装置乙的作用是除去HCl气体.
(4)装置戊中所装的试剂是NaOH.(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关有机物说法正确的是(  )
A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B.动物皮革的主要成分是蛋白质,且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C.苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应而使之褪色
D.石油分馏可获得乙酸,苯及其衍生物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.据南方日报报道,广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发,造成附近河底沉积物中铊含量严重超标,致使当地人“靠江不饮北江水”.铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+.
(1)铊(Tl)的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族.
(2)铊与下列某种元素位于同一主族,该元素是A.
A.硼   B.氮  C.碳   D.氟
(3)下列推断正确的是A、D、F(填序号).
A.单质的还原性:Tl>Al
B.原子半径:Al>Tl
C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3
D.氧化性:Tl3+>Ag+
E.Tl+最外层只有1个电子
F.Tl能形成+3价和+1价的化合物
(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似.X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH(浓)═Na2BeO2+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3 溶液再生,其装置示意图如下:
(1)在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑)和H++HCO3-═H2O+CO2↑.
(2)简述CO32-在阴极区再生的原理HCO3-存在电离平衡:HCO3-?H++CO32-,阴极H+放电,浓度减小平衡右移(或溶液中H+放电,增大了OH-浓度,与HCO3-反应,从而使CO32-再生).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.粉末状试样A是由等物质的量的CaO和Fe2O3组成的混合物,进行如下实验:
①取适量A与铝进行铝热反应,产物中有单质B生成.
②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L盐酸中,得溶液C.
③将①中得到的单质B和②中的溶液C反应放出4.48L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B.
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.
(1)①中生成的单质B是Fe.
(2)③中所发生的各反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)若溶液D的体积仍视为0.20L,则该溶液中c(Ca2+)为0.5mol/L,c(Fe2+)为2.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.对下列各图描述不正确的是(  )
A.在NaCI晶体中,距Na+最近的Cl-有6个
B.在BaO2晶胞中,每个晶胞平均占有4个Ba2+和4个022-
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键的个数比为1:2
D.该气态分子的分子式为EF或FE

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