Question

15．下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　）

• A． 铜片是负极
• B． 铜片质量逐渐减少
• C． 电流从锌片经导线流向铜片
• D． 有6.02×10²²个电子经过导线时，锌片质量减少3.25g

Answer 1

分析 A、原电池中活泼金属做负极；
B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体，负极金属质量减轻；
C、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；
D、根据负极反应式结合电子守恒计算．

解答 解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；
B、原电池的正极反应是：2H⁺+2e^-→H₂↑，金属Cu质量不变，故B错误；
C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；
D、原电池的负极反应是：Zn-2e^-=Zn²⁺，所以有6.02×10²²个电子经过导线时即转移$\frac{6.02×10{\;}^{22}}{6.02×10{\;}^{23}}$=0.1mol电子，所以锌片质量减少$\frac{65}{2}$×0.1=3.25g，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．