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    将0.2mol MnO2和50ml 12mol?L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是（　　）
    A、x=0.3
    B、x＜0.3
    C、0.3＜x＜0.6
    D、以上结论都不对
    考点：有关范围讨论题的计算
    专题：
    分析：MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．
    解答：解：n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
    反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，
    如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol．
    所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及稀盐酸与二氧化锰不反应为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的综合考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
    A、C-CO-H2CO3-CO2
    B、Fe-FeO-Fe（OH）2-Fe（OH）3
    C、Al-Al2O3-NaAlO2-Al（OH）3
    D、Cu-CuO-Cu（OH）2-CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程．
    已知1：物质的溶解度（g/100g水）   
    已知2：
    物质 0℃ 40℃ 80℃
    KCl 28.0 40.1 51.3
    NaCl 35.7 36.4 38.0
    K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0
    Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0
    ①焙烧时有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2 等生成．
    ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；Cr2O72-具有很强的氧化性
    回答问题：
    （1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有
     
    （要求写一条）．
    （2）固体b中主要含有
     
    （填写化学式）．
    （3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或用品名称）．
    （4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH＜5，其目的是
     
    ；不用盐酸调节溶液pH的原因是
     
    ．
    （5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式是
     
    ，要得到K2Cr2O7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    、
     
    和干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去SiO2中的少量CaCO3，应选用的试剂是
     
    ．
    （2）除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是
     
    ．
    （3）现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，将两种溶液区别开的方法是
     
    ．
    （4）在金、银、铜、铁、镁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是
     
    ；最活泼的是
     
    ；常温时与盐酸能剧烈反应的有
     
    ；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”．有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究．
    [查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物．
    [提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？
    [猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：
    猜想1：可能的单质有：C、Zn、Cu
    猜想2：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O
    猜想3：可能是单质和氧化物组成的混合物
    [论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想
     
    （选填①②或③），理由是
     
    ．
    进而再排除了猜想
     
    （选填①②或③）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是
     
    ．对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向a mol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，试回答：
    （1）依次写出溶液中发生反应的化学方程式；
    （2）若a+b=1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：
    ①全部是Al（OH）3时，a的取值范围是
     
    ；
    ②全部是NaAlO2时，a的取值范围是
     
    ；
    ③部分是NaAlO2，部分是Al（OH）3，a的取值范围是
     
    ；反应所生成的Al（OH）3的物质的量为
     
    mol，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为
     
    mol（用含b的式子表示）；
    ④在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．则该反应中还原产物是
     
    ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
    （2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜a/b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式．
    ①当 
    a
    b
    =1时
     
    ；
    ②当
    a
    b
    ≥
    3
    2
    时
     
    ．
    （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    ①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②NH3+H2O?NH4++OH-
    （A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式：
     
    ；
    （B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏．C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（　　） 
    ①HNO3  ②CO2  ③糖类  ④CH4．
    A、①②B、②③C、②③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子还小
    C、石油裂化的主要是提高汽油的产量，石油裂解的主要是得到更多的乙烯
    D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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