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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和
    B．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
    C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果
    D．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象

    分析 A、合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为断开旧化学键所需要的能量较低；
    B、元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定；
    C、催化剂能加快反应速率，降低化学反应的活化能；
    D、利用光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，据此解答即可．

    解答 解：A、合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为断开旧化学键所需要的能量较低，不需要较高的温度，故A错误；
    B、元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定，故B正确；
    C、催化剂能加快反应速率，降低化学反应的活化能，故C正确；
    D、2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故D正确，故选A．

    点评 本题为综合题，考查了化学史、研究化学的方法、金属的腐蚀与防护原理，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    ①光气（COCl2）　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼　⑤PCl3　⑥PCl5　⑦NO2　⑧二氟化氙　⑨N2　⑩CH4．
    A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
    （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积（标准状况，下同）为b L．反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的（　　）
    A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线
    B．x=20
    C．滴定过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐渐减小
    D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c（Cl-）等于另一溶液中的c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
    （1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢反应生成H2和甲酸甲酯（HCOOCH3）、再分解生成CO和CH3OH．写出相应反应的化学方程式：2CH3OH→HCOOCH3+2H2↑、HCOOCH3→CH3OH+CO↑．
    （2）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与C02转化为甲醇．已知：
    光催化制氢：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
    H2与C02耦合反应：3H2（g）十CO2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=一137.8kJ•mol-1
    则反应：2H2O（1）+CO2（g）=CH30H（l）+3/202（g）的△H=+719.45 kJ•mol-1
    （3）已知反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q
    在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度及压强的变化如图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：
     t/min 0 13  5
     n（H2）/mol 85  4 4
    ①O～3min，平均速率V（CH3OH）=0.033mol/（L．min），Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
    ②图中压强（P1、P2）的大小顺序为P1＜P2，理由是相同温度下，压强P2平衡时CO的转化率更大，而正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率提高．
    ③在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干种离子．某同学设并完成了如下实验：

    已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）
    A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32-
    B．试样溶液中加人稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质
    C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象
    D．试样溶液中肯定存在A102-、Cl-，其中Na+、K+至少存在1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol甲苯含C-H键的数目为6NA
    B．反应5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中生成28gN2时，转移电子数目为15NA
    C．1molFeCl3与水反应完全转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目为NA
    D．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，有c（CH2COOH）+c（CH2COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH2COOH）、c（CH2COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）
    A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75
    B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．乙烯可作为水果的催熟剂
    B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
    C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
    D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

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