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    【题目】某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（　　）

    A. C4H6 B. C3H4 C. C3H6 D. C2H2

    【答案】A

    【解析】某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，即不饱和度是2。其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，这说明原有机物分子中含有6个氢原子，根据不饱和度可知含有4个碳原子，因此分子式为C4H6，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：

    CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    据此，某学生设计了下列实验.

    【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

    A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

    （2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

    【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

    （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________

    【测定肼的含量】

    （4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

    已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

    ①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）

    A. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

    B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2

    C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

    D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省很多城市多次出现大雾天气。根据物质的分类，雾属于下列分散系中的

    A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    (1)仪器a的名称为 _________。

    (2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_________(填字母)。

    A.Cl2 B.04 C.C02 D.N02

    (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式 __________。

    (4) D装置的作用是 __________。

    (5) E装置中浓硫酸的作用是__________。

    (6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2+3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )

    A. N2的能量一定高于NH3

    B. H2的能量一定高于NH3

    C. 1 mol N2和3 mol H2的总能量一定高于2 mol NH3的总能量

    D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。己知：

    ①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1。请回答下列问题：

    （1）下列叙述正确的是_____(填序号）。

    A.金属键的强弱：D>E B.基态原子第一电离能：D>E

    C.六种元素中，电负性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2

    （2）F基态原子的核外电子排布式为______；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______ (填元素符号)。

    （3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____。

    （4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B 3-中心原子的杂化轨道类型为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0％，则混合物中氢元素的质量分数为

    A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____________(填“氧化性”或“还原性”)，Fe3＋有_____________(填“氧化性”或“还原性”)

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