【题目】下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 （ ）
A.Al2O3B.Na2OC.FeCl3D.FeCl2
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对金属制品进行抗腐蚀处理,可减缓金属的腐蚀,延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3),有关反应的离子方程式为_________________。碱洗时常有气泡冒出，该气体是_________ (填化学式)。
②电解时,处理好的铝材应与电源的________极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为_______。
（2）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为_________；在酸性很弱或中性条件下,其发生_______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
（3）下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是____________(用序号表示)。
（4）利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为______；若X为锌棒，开关K置于M处,_____（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。
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【题目】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数∮(X)随pH的变化如图所示[已知：∮(X)= 
]。下列叙述错误的是（ ）
A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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【题目】在C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：
（1） ______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。
（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为_________mol。
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【题目】工业纯碱中常含NaCl，某活动小组设计如图装置测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
（1）检验装置B气密性方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量水，使漏斗内水面高于瓶内水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。
（2）装置A的作用是_______，装置C中的试剂为_______。
（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？_______（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是_____________________。
（4）实验前28.8g样品，实验后测得D装置增重8.8g，则样品中Na2CO3质量分数为_______。
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【题目】1L的混合溶液中含有0.25 mol SO42-, 0.75 mol Cl-, 0.25 mol Na+, 其余全是H+，则H+的物质的量浓度为（ ）
A.2.5mol/LB.5mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L
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【题目】某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A.Na＋、HCO3－、SO42－、Br－
B.Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－
C.H＋、Cl－、K＋、CO32－
D.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－
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【题目】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A.6︰1B.3︰2C.1︰3D.3︰1
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【题目】下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
A.H+、Na+、NO3﹣、Cu2+
B.Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C.H+、K+、OH﹣、NO3﹣
D.NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+
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