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下列关于胶体的说法不正确的是( )

A.可用渗析法提纯胶体

B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

C.胶体微粒不能透过滤纸

D.往25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上9月综合能力测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池.离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3.闭合开关K时,b极附近先变红色.下列说法正确的是( )

A.负极反应为4Na﹣4e﹣═4Na+

B.闭合K后,b电极附近的pH变小

C.闭合K后,a电极上有气体产生

D.当有0.01mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112mL

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省定西市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )

A.K+、Na+、NO3-、MnO4- B.K+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Br-、Cu2+ D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知下列实验事实:

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

下列判断不正确的是( )

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2

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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列判断正确的是 ( )

①维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用

②NO2溶于水时发生氧化还原反应

③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

④阴离子都只有还原性

⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应

A.①②⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤

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科目:高中化学 来源:2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

I.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

⑴【查阅资料】

Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

⑵【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

① 按图示加入试剂之前,必须进行的操作是 。仪器a的名称是 ;E中的试剂是 (选填下列字母编号)。

A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液

② 先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4。

③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,将滤液 (填写操作名称)、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。

⑶【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充

完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

①取适量产品配成稀溶液,滴入足量的BaCl2溶液, ,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

② 为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤 ⑵ 进行了改进,改进后的操作是

③ Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大,所得产品通过 方法提纯。

Ⅱ.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示(假设电解前后体积变化忽略不计)。下列推断不合理的是

A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+ 4H2O = FeO42-+ 8H+

B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,pH比原溶液降低

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科目:高中化学 来源:2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2,发生反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ; △H= -197.74 kJ·mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol·L-1,且SO2和O2的转化率相等。下列说法中,不正确的是

A.2min时,c(SO2)=0.6mol·L-1

B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)-1

C.再向容器中充入1mol SO3,达到新平衡,n(SO2):n(O2)=2:1

D.4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数减小

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高一上第一次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体,开始体积比为1:3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度(水为液态),活塞右滑停留于容器的正中央,则原来H2、O2的体积比可能为

A.2:7 B.5:4 C.1:1 D.7:2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二上9月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

把a、b、c、d 四块金属片进入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b极上有大量的气泡产生,则这4种金属的活动性顺序为

A.a>b>c>d B.a>c>d>b

C.c>a>b>d D.b>d>c>a

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