Question

室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）

序号	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

• A、①②两溶液中c（OH^-）相等
• B、①溶液的物质的量浓度为0.01 mol?L^-1
• C、①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
• D、等体积的①②两溶液分别与0.01 mol?L^-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；
C、pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；
D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．

解答： 解：A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；
C、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；
D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；
故选B．

点评：本题考查pH相等的强碱和弱碱的不同，注意弱电解质存在电离平衡，题目难度不大．