有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素;A和E属同一族,它们原子最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1) B是_______________, E是_______________。(请写元素符号)
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) _______________。写出该物质的一种主要用途:_____________________________________________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式:_____________________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为____________________________________________________________________________。
(5)元素B与D的电负性的大小关系是B_______D,C与E的第一电离能的大小关系是C______E。(填“>”、“<”或“=”)
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实验室中,下列除去括号内杂质的有关操作正确的是( )
A.苯(硝基苯):加少量蒸馏水振荡,待分层后分液
B.乙醇(水):加新制的生石灰,蒸馏
C.CO2(HCl、水蒸气):通过盛有碱石灰的干燥管
D.乙烷(乙烯):通入氢气发生加成反应
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下列说法一定正确的是 ( )
A.周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高
B.16g石墨与8gCH4所含共价键数目相等
C.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水
D.若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO3
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过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加溶液A的体积/mL | 5.0 | 10.0 | 15.0 |
生成气体的体积/mL(标准状况) | 44.8 | 89.6 | 112 |
⑴稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L。
⑵计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00mL,试计算判断该样品是否为优等品。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
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A、B两种烃,它们含碳质量分数相同,下列关于A和B的叙述正确的是( )
A.A和B最简式一定相同 B.A和B不可能是同系物
C.A和B一定是同分异构体 D.A和B的化学性质相似
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源负极相连的电极上的电极反应式为_________________________________________________________________,
若检验与电源正极相连的电极上的气体产物,实验室中通常选用的化学试剂是_______________________________________________________________。
(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
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