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    15．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Ca2CO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑
    C．Cu+4HNO3（稀）═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2OD．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

    分析 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，以此解答该题．

    解答 解：A．Ca2CO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
    B．H、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．Cu、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了氧化还原反应判断，为高频考点，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学用15mol•L-1浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，请回答有关问题．
    实验步骤 有关问题 
    （1）计算所需浓硫酸的体积 需取浓硫酸（1.7）mL
    （2）量 取浓硫酸需要用到的主要仪器是：5mL量筒
    （3）将 浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中并搅拌该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生
    （4）待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中 要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中  
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处后的正确操作是：改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切  
    （1）本实验不需要用到的仪器是c
        a．玻璃棒    b．烧杯    c．天平    d胶头滴管
     （2）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将偏低（填写偏高、偏低、不影响．下同）．若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将不影响．
    （3）某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答下列问题：

    ①浓硫酸的作用是干燥剂．
    ②通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是干燥氯气不具有漂白性从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是次氯酸具有漂白性．
    ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（　　）
    ①20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 1.0mol/L盐酸
    ②20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸
    ③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸
    ④30℃20mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸．
    A．③④②①B．①②③④C．④③②①D．④①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）在H2S的饱和溶液中存在着电离平衡，以电离方程式表示为H2S=HS-+H+； HS-=H++S2-．其中，c（HS-）＞c（S2-），c （HS-）＜c（H+），c（H+）＞c（S2-）．（填“＞．＜．=”）
    （2）若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则c（S2-）增大，S2-物质的量增大，c（H+）减小．（填“增大，减小或不变”）
    （3）若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c（S2-）减小，电离平衡向正方向移动，c（H+）增大．（填“增大，减小或不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是有关电化学的图示，完全正确的是（　　）
    A．
    Cu-Zn原电池    		B．
    粗铜的精炼    		C．
    铁片镀锌    		D．
    减缓铁腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在一个小烧杯里加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，将小烧杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，发现玻璃片上的水结成冰．请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑；
    （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低；
    （3）“结冰”现象说明该反应是一个吸热 （填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键吸收（填“放出”或“吸收”）的能量大于（ 填“大于”或“小于”）形成新化学键放出（填“放出”或“吸收”）的能量．
    （4）该反应在常温下就可进行，说明有的吸热反应不需要加热也可发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列关于极性键的叙述不正确的是（　　）
    A．由不同种元素原子形成的共价键
    B．由同种元素的两个原子形成的共价键
    C．分子中必定含有极性键
    D．共同电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B是地壳中含量最多的金属元素．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．
    （1）写出下列元素的名称：B铝C氯
    （2）元素D 在周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
    （3）元素A的原子结构示意图为．
    （4）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （5）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （6）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5．向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（　　）
    A．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$先增大再减小
    B．c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变
    C．水的电离程度始终增大
    D．当加入CH3COOH的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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