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    在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)­反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
    A．该反应的ΔH＞0
    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
    C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1·min－1
    D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时减小
    C
    由图中曲线看出，300 ℃时甲醇平衡时的物质的量多于500 ℃时甲醇平衡时的物质的量，则该反应为放热反应，ΔH<0，升高温度，化学平衡常数减小，A、B项错误；A点升高温度，平衡左移，增大，D项错误
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料．煤的气化过程存在如下反应：
    CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）△H＜0
    反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是（　　）
    A．更换高效催化剂B．增大CO的浓度
    C．降低温度D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    液氨常用作制冷剂，回答下列问题
    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
    a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
    ①写出反应a的平衡常数表达式                  
    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向      （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化      （填“加深”、“变浅”或“不变”）
    （2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
    d．混合气体的平均摩尔质量增大
    e．容器内的气体密度不变
    （3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
                    时间(h)
    物质的量(mol)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		 
    		1.00
    		1.00
     
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    初始浓度/mol·L-1
    		0.5
    		0.6
    		0
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.1
    		0.4
    		0.6
     
    A．反应达到平衡时，X的转化率为80% 
    B．该反应的平衡常数表达式为K=
    C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HIH2↑+I2
    Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
    (1)分析上述反应，下列判断正确的是         。
    a.反应Ⅲ易在常温下进行
    b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c.循环过程中需补充H2O
    d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=          。
    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
    a.HI的平衡浓度
    b.达到平衡的时间
    c.平衡时H2的体积分数
    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的     ，产生H2的速率将增大。
    a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

    请回答下列问题：
    （1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。
    （2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________
    装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。
    A．HCl气体氛围中  B．空气氛围中    C．氩气氛围中  D．水中
    （3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
    温度/℃
    		250
    		350
    K
    		2.041
    		x
     
    符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。
    A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
     
    		c（CO）
    		c（H2）
    		c（CH3OH）
    0 min
    		0.8 mol·L－1
    		1.6 mol·L－1
    		0
    2 min
    		0.6 mol·L－1
    		y
    		0.2 mol·L－1
    4 min
    		0.3 mol·L－1
    		0.6 mol·L－1
    		0.5 mol·L－1
    6 min
    		0.3 mol·L－1
    		0.6 mol·L－1
    		0.5 mol·L－1
     
    反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。
    A．使用催化剂  B．降低温度
    C．增加H2的浓度
    （4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
    某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60 g。
    (1)H2的平均反应速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
    (2)平衡时容器内N2的浓度是　　　　 mol·L-1。 
    (3)SiCl4(g)的转化率是　　　　。 
    (4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
    (5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是　　　　。 
    选项
    		投料方式
    A
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
    B
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2
    C
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2
    D
    		n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3
     
    (6)达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是　　　　(填字母序号)。 
    A.c(HCl)减少
    B.正反应速率减慢,逆反应速率加快
    C.Si3N4的物质的量减小
    D.重新平衡时c(H2)/c(HCl)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间（s）
    		0
    		2
    		4
    c（NO） （ mol·L－1）
    		1.00×10－3
    		2.50×10－4
    		1.00×10－4
    c（CO） （ mol·L－1）
    		3.60×10－3
    		c’
    		2.70×10－3
    回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝             。c’＝             。
    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①该反应的ΔH    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    （3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

    A．                 B．                C．               D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

    根据以上规律判断，下列结论正确的是
    A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
    B．反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2
    C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
    D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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