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    【题目】在强酸性澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

    A.Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-B.Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-

    C.K＋、Ca2+、SO42-、Cl-D.Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-

    【答案】A

    【解析】

    A.四种离子在酸性环境下不反应，且溶液澄清，故A符合题意；

    B.银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；

    C.硫酸钙微溶，钙离子和硫酸根不能大量共存，故C不符合题意；

    D.强酸性溶液中含有大量氢离子，氢离子会和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，HCO3-不能大量存在，故D不符合题意；

    故答案为A。

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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

    B. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA

    C. NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

    D. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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    A. 单质B. 氧化物C. 无机物D. 有机化合物

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    A. 实验室制乙烯

    B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

    C. 实验室中分馏石油

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    【题目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是（ ）

    A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 4v(O2)=5v(NO)

    C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 5v(O2)=6v(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________；得到滤渣1的主要成分为__________________________.

    （2）第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________。

    （4）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A. 制取及观察Fe（OH）2

    B. 比较两种物质的热稳定性

    C. 实验室制取NH3

    D. 分离沸点不同且互溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

    A. Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－

    C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

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    【题目】将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)

    A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸

    B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

    C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液

    D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液

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