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【题目】2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl0.3mol O2,加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)HClO2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. t2时,v()v()

B. 加入催化剂反应速率不变

C. t1时容器内气体的总压强比t2时的大

D. t3时,容器中c(Cl2)c(H2O)0.4mol·L1

【答案】C

【解析】

A. t2时,反应物的量还在减少,反应还在向正方向进行,v()>v(),选项A错误;

B. 加入催化剂改变化学反应速率,选项B错误;

C. 反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是气体体积缩小的反应,随着反应的进行,气体的物质的量减少,恒容容器内压强减小,故t1时容器内气体的总压强比t2时的大,选项C正确;

D. t3时,O2的物质的量为0.1mol,减少了0.2mol,故容器中c(Cl2)c(H2O)0.1mol·L1选项D错误。

答案选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3+2I===Fe2+I2

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42- ===BaSO4

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2

D. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子,与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3+2I===2Fe2+I2,故A错误;B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为Ba2+SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4,故B错误;C. 醋酸是弱酸用化学式表示,故C错误;D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,过量的氨水不能溶解氢氧化铝,离子方程式为:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故D正确;故选D。

型】单选题
束】
12

【题目】一定条件下密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是( )

A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化

C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止,正、逆反应速率都等于零

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列试剂的保存方法错误的是( )

A.实验室少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中

C.存放FeSO4溶液时加入少量铁粉D.NaOH溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

(1)下图所示的模型表示的分子中,可由AD形成的是________

写出c分子的空间构型为_________d分子的结构简式 _________

(2)关于d分子有下列问题:

d分子中同一平面的原子最多有_______个。

②若用-C4H9取代环上的一个H原子,得到的有机物的同分异构体共有__________种。

(3)NaF单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是______ (写化学式) ,其与Q的单质反应的离子方程式是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环(如图所示),下列说法正确的是

A. 图中能量转化方式只有2

B. CO2CH3OH均属于有机化合物

C. 制取CH3OH反应:CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100%

D. 利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液的导电能力最强的是

A. 10mL 18.4mol/L硫酸 B. 20mL 1.0mol/L盐酸

C. 30mL 1.0mol/L醋酸 D. 40mL 1.0mol/L氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯氧化铋在汽车装饰,电子设备等生活方面有广泛的应用。利用铜转炉烟尘(主要为含铋的化合物,另外还含Cu、Pb、Bi的硫酸盐及CuS、Fe2O3)可生产氯氧化铋,其工艺流程如下:

(1)提高酸浸反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度和_____________

(2) “浸渣1”中除铋的化合物外,还有的物质是_______________(填化学式)

(3) “浸液1”中加入过量锌粉,作用是____________________;反应完毕后,过滤,从滤液中得到ZnSO4·7H2O晶体的操作有________________、过滤、洗涤、干燥。

(4)“浸铜时,有单质硫生成,写出生成硫的离子方程式________________________

(5)“浸铋时,在室温和液固比(盐酸、NaCl溶液组成的混合溶液的质量与浸渣2”的质量的比值)固定的条件下,c(HCl)=1 mol·L-1时,铋的浸出率和Cl-浓度的关系如下图所示,其中NaCl的作用是_________,若升高温度,铋的浸出率反而下降,其可能的原因是__________________________________

(6)“沉铋时需要控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸

产生白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液

溶液颜色变浅

Na2CO3溶液中水解平衡向右移动

C

pH试纸测定NaC1NaF溶液的pH

pH(NaC1)<pH(NaF)

F元素非金属性强于C1

D

向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水,再分别滴加①淀粉溶液②KSCN溶液

①溶液变蓝

②无明显现象

还原性:I>Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】要求完成下列问题。

(1)请根据图示回答:

①在Ⅰ中,Zn为_____________极(填“正”或“负”)。

②在Ⅱ中,负极反应式为_____________;电子由________极移向_____________极(填“Fe”或“Cu”),溶液中Na+移向_____________极(填“Fe”或“Cu”)。

③在Ⅱ中,酸是足量的。若产生了标准状况下5.6 L的气体,则转移_________mol e-

(2)铅蓄电池的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料是_________。(填化学式)

(3)用32 g Cu与300 mL 12 mol/L的浓硝酸反应,当铜全部溶解后,共收集到标准状况下的气体11.2 L(不考虑NO2转化为N2O4),反应消耗的硝酸的物质的量是_____mol。

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