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    下图装置中：

    （1）当A键断开，B、C闭合时，甲为        池，乙为       池；

    （2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，

    则被氧化的铁有        g；

    （3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为        池，乙为         池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体        mL（标况）。

    （1）原电，原电                   （2）1.4               （3）原电；电解；3360

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨气的成功，解决了人类的重要的饥饿问题．我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca（OH）2反应来制取一些氨气以便研究它的性质．请回答下列问题：
    （1）下图装置中能用于实验室制NH3的是
    A
    A
    ；用
    向下排空气
    向下排空气
    法收集氨气

    （2）写出用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨气的反应方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
    ．
    （3）检验集气瓶收集满氨气的方法
    用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满．
    用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满．
    ．
    （4）NH3在工业上除作为制作化肥的原料外，也常用来制取硝酸，其主要步骤为：NH3
    ①
    NO
    ②
    NO2
    ③
    HNO3
    请写出下列反应的化学方程式：
    NH3→NO：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O

    Cu和浓硝酸反应：
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

    G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
    （1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的
    AC
    AC
    ．

    （2）操作②的名称是
    过滤
    过滤
    ．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目
    除去附着在MnO2表面的K+、Cl-等离子
    除去附着在MnO2表面的K+、Cl-等离子
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
    反应①：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ，
    反应④：
    MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，瓶Ⅱ中盛放的是
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ．
    （5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是
    BCD
    BCD
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年6月，云南曲靖陆良化工实业有限公司5000多吨工业废料铬渣非法倾倒导致当地严重污染．+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （已知：常温下Ksp Fe（OH）3=2.6×10-39，Ksp Cr（OH）3=6.0×10-31）
    （1）若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr2O72-的物质的量为
    0.05
    0.05
    mol．
    （2）已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.6×10-13 mol?L-1，则溶液中Cr3+浓度为
    6.0×10-5
    6.0×10-5
    mol?L-1．
    （3）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质
    铬比铜活泼
    铬比铜活泼
    、
    铬在稀硝酸中可以发生钝化
    铬在稀硝酸中可以发生钝化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，但未能充满烧瓶．则a和b分别是（　　）
    a（干燥气体） b（液体）
    A． NO2 水
    B． CO2 4mol?L-1NaOH溶液
    C． Cl2 饱和NaCl水溶液
    D． NH3 1mol?L-1盐酸
    A、AB、BC、CD、D

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