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    下列有关试剂的保存方法，正确的是

    A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在汽油中

    C．氯水、氨水必须保存在棕色试剂瓶中 D．FeSO4溶液中加少量铁粉

    D

    【解析】

    试题分析：A．浓硝酸见光容易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，错误；B．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，错误；C．氯水中的次氯酸、见光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常保存在棕色试剂瓶中，氨水不用，错误；D．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，正确。

    考点：考查试剂的保存。

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    下列无色溶液中的离子能大量共存的是

    A．K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ B．H＋、K＋、NO3－、SO32－

    C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．Fe3＋、NH4＋、SCN－、HCO3－

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    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的 kJ/mol

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    A．3:1 B．1:3 C．2:1 D．1:2

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    在容量瓶上，无需标记的是

    A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

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    将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10－3 mol·L－1的氨水b L；②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L；③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1Ba(OH)2的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是

    A、b＞a＝d＞c B、a＝b＞c＞d C、a＝b＞d＞c D、c＞a＝d＞b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2 和Fe3O4。

    （1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。

    （2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。

    （3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。

    （4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式： 、 。

    SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是 。

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    （1）将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量。

    （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求

    ①ACl2的摩尔质量

    ②A的相对原子质量

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