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    难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）
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    Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 
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    2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
    （1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
    （2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
    （1）AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
    KSP(AgCl)
    C(Cl-)
    =
    1.8×10-10
    0.01
    mol/L    =1.8×10-8 mol/L，
    Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
    KSP
    C(CrO42-)
    =
    1.9×10-12
    0.001
    mol/L=4.36×10-5 mol/L，

    则1.8×10-8 mol/L＜4.36×10-5 mol/L），所以Cl-先沉淀．
    答：Cl-先沉淀；
    （2）由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度．
    C（Cl-）=
    KSP
    C(Ag+)
    =
    1.8×10-10
    4.36×10-5
    mol/L    =4.13×10-6 mol?L-1．
    答：当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度为4.13×10-6 mol?L-1．
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    （1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
    （2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

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    难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)2Ag++，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= [c(Ag+)]2·c()=1.9×10-12。现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：

    (1)Cl-、谁先沉淀？

    (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

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    （1）Cl-、谁先沉淀？

    （2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

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    难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:

    (1)Cl-、谁先沉淀?

    (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：

    AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。

           已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10

               Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12

           现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：

           (1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?

    (2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)

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