几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表.分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4.–4–1+5.–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186 A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A.H.J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H C．G 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	–1	–2	+4、–4	–1	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB₂中燃烧生成两种化合物

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（18分）下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					11

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是   （用元素符号或化学式表示,下同），得电子能力最强的原子对应的单质是    ,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是                           。常温下为液态的非金属单质是     。
（2）元素④的离子结构示意图为                       。
（3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为  、  、  ，其中以   最稳定。⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：    、   ；其中以    酸性最强。
（4）③和⑨两种元素形成的化合物属于     (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                   。
（5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式                             。

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（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反

应的离子方程式为，用作半导体材料元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是

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某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO₃）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。
通过计算确定
（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
（2）该元素在周期表中的位置

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对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：

A．原子半径逐渐减小	B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大	D．元素的非金属性逐渐增强

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下列说法错误的是

A．稀土元素

与

是同一种核素

B．Al、Al₂O₃、Al(OH)₃都可溶于NaOH溶液和盐酸中

C．甲烷燃烧放热，表明了反应物的总能量大于生成物的总能量

D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W	B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X	D．金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-