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    2．反应A（固）+2B（气）?2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（　　）
    A．增加A物质的量B．降低温度
    C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质

    分析 影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积，根据方程式知，要增大反应速率，可以增大气体浓度、增大压强、加入催化剂、增大反应物接触面积等，据此分析解答．

    解答 解：A．增加A的物质的量，A是固体，其浓度不变，不能改变反应速率，故A错误；
    B．降低温度，降低活化分子百分数，反应速率降低，故B错误；
    C．压缩反应容器体积，气体浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以反应速率增大，故C正确；
    D．消耗掉部分B物质，降低单位体积内活化分子数，所以反应速率降低，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，外界条件只是影响因素，决定物质反应速率的是物质本身的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图是实验室制取溴苯的装置图
    （1）三颈瓶内苯参加反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
    （2）锥形瓶中导管出口附近出现的现象是有白雾生成，
    导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸．
    （3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr与Br2，防止污染空气．
    （4）反应结束向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，作用是除去溴苯中Br2等杂质．
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀（填现象），则能证明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室制取二氧化碳选用的药品是（　　）
    A．石灰石和稀硫酸B．碳酸钠和稀盐酸C．石灰石和稀盐酸D．碳酸钠和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义．
    （1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．下列说法能说明
    恒温恒容条件下的反应；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
    已达到化学平衡的是D
    A．单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICO
    B．CO与CO2的物质的量浓度相等的状态
    C．气体密度保持不变的状态           D．气体平均摩尔质量保持不变的状态
    （2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）≒SO3（g）+NO（g）．将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图1所示．由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是C（填字母）．
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

    （3）CO在实际中有以下应用：用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电极反应式．负极反应式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2   正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极（填”a”或”b”）增重6.4  g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=3．
    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是BD（填字母编号）．
    A．c（H+）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H+）•c（OH-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的分类或归类中正确的是（　　）
    A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸
    B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸
    C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯
    D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．对于可逆反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深
    B．合成氨工业中温度选择为500°C
    C．配制Al2（SO4）3溶液时加入少量稀硫酸
    D．合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解原理在工业生产中有广泛的应用．
    （1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是ABDEF．
    A．直流电源的左侧为负极
    B．从E口逸出的气体是H2
    C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    D．从C口出来的溶液为NaOH溶液
    E．每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH
    F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液
    G．该离子交换膜为阳离子交换膜
    （2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O3+3H2O2．则阳极的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极的电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液．
    ①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    ②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是无自由移动的离子．
    （2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为cab．（填字母，后同）
    （3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是c．
    （4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是c．
    （5）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO-）增大，在下列措施中，可行的是ABDE（填字母，后同）．
    A．加热   B．加KOH固体  C．加水   D．加CH3COONa固体   E．加锌粒
    （6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是BD．
    A．C（H+）   B．H+物质的量    C．C（OH-）     D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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