分析 (1)根据配制500mL 6mol•L-1的盐酸的步骤选择使用的仪器;
(2)①操作a为从氯化铜溶液中得到CuCl2•2H2O,操作方法按照操作顺序依次是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,据此进行解答;
②根据影响化学平衡Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-═CuCl42-(黄色)+4H2O的因素进行分析,注意铁离子和铜离子自身颜色会影响实验结果;
(3)①第①步反应为氯化铜与氧气反应生成硫化亚铜和二氧化硫,据此写出反应的化学方程式;
②根据固体质量变化曲线及SO2生成曲线可知,300~400℃范围内二氧化硫含量达到最低,说明反应生成了硫酸铜,使固体质量明显增加;根据固体为硫酸铜时固体的质量最大进行分析;
③a.关闭分液漏斗活塞,在D中加水至淹没下端管口,微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出;
b.二氧化硫与氧气的混合气体能够与氯化钡生成硫酸钡沉淀,可以使用氯化钡溶液检验.
解答 解:(1)配制500mL 6mol•L-1的盐酸需要的仪器有:量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒外、胶头滴管,使用还缺少:胶头滴管、500mL容量瓶,
故答案为:胶头滴管;
(2)①操作a实验的目的是从氯化铜溶液中得到CuCl2•2H2O,需要的操作方法按照操作顺序依次是:蒸发浓缩、冷却结晶和过滤,所以需要的装置为a、b,不需要的为c和d,
故答案为:cd;
②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-═CuCl42-(黄色)+4H2O,欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,则需要改变条件,看是否有平衡移动,因此实验中进入水后溶液蓝色加深,即可证明存在平衡;不能加入氯化铁固体或氯化铜固体,原因是铁离子和铁离子本身有颜色,实验c正确,
故答案为:c;
(3)①根据CuS矿样在焙烧过程中转化顺序可知,第①步反应为氯化铜转化成硫化亚铜,反应的化学方程式为:2CuS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+SO2,
故答案为:2CuS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+SO2;
②根据图象曲线变化可知,300~400℃范围内固体有硫化亚铜转化为硫酸铜,所以固体质量明显增加;当固体质量最大时,固体的主要成分为硫酸铜,所以CuSO4固体能稳定存在的阶段为第三阶段,
故答案为:Cu2S转化为CuSO4;c;
③a.关闭分液漏斗活塞,在D中加水至淹没下端管口,微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出,停止微热后导管中有一小段水柱回流,
故答案为:关闭分液漏斗活塞,在D中加水至淹没下端管口,微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出,停止微热后导管中有一小段水柱回流,则气密性好;
b.第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物,二氧化硫与氧气能够与氯化钡溶液反应生成难溶物硫酸钡,所以装置D可以使用氯化钡溶液检验二氧化硫和氧气,
故答案为:氯化钡.
点评 本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法、CuCl2•2H2O晶体的制备方法、性质实验方案的设计、化学平衡的影响因素等知识,题目难度较大,试题涉及的知识点较多,题量较大,充分考查了学生对书写知识掌握情况,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 加入适量水 | B. | 加入适量NaOH固体 | ||
C. | 通入适量的O2 | D. | 加入适量的CuSO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4 L的CCl4中C-Cl键数为为4NA | |
B. | 常温下,1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA | |
C. | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6 NA | |
D. | 0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA |
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